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Energy Engineering - Fondamenti di chimica
Schema riassuntivo nomenclatura
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Schema nomenclatura Gli elementi chimici possono essere classificati in due grosse categorie: metalli e non metalli. I metalli danno luogo ad una serie basica di composti, mentre i non metalli danno luogo ad una serie acida. Metalli Non metalli Serie basica Serie acida + 2→ ������ (������ ) + 2→ ������������������ (������ ������ ) ������ (������ )+ 2 → ������ ( ) ������������ + 2 → ������������������ (������ ) I sali (binari o ternari) sono ottenuti facendo re agire un c omposto della serie acida con un composto della serie basica. Nomenclatura composti inorganici I composti organici contengono carbonio ed idrogeno, solitamente in combinazione con ossigeno, azoto ed altri elementi. Tutti gli altri, invece, sono composti inorganic i e v i sono tre categorie: ionici, acidi e molecolari. Nomenclatura composti inorganici – Ionici I composti ionici, soli tamente, sono formati da un catione ( metall o) e da un anione ( non metall o). Cationi ➢ I cationi formati da metalli hanno lo stesso nome del metallo. Esempio: += ������ ; ➢ Se un metallo può formar e cationi con cariche diverse , la c arica positiva viene indicata da un numero romano in parentesi dopo il nome del metallo. Esempio: ������2+= (). I m etalli di transizione, ad esempio, possono formare più di un catione ; ➢ Per il catione con più elettroni , quindi con il numero in apice minore, si usa il suffisso “-oso ”; ➢ Per il catione con meno elettr oni , quindi con il numero in apice maggiore, si usa il suffisso “-ico ”; ➢ I cationi form ati da non metalli hanno il suffisso “-onio ”. E sempio : 4+= ������ ������ . Anioni ➢ Per i nomi degli anioni monoatomici bisogna s ostitui re le parti finali dei nomi degli elementi con il suffisso “-uro ” eccez ion fatta per l ’ossigeno , per cui si usa “ossido ”. Esempio: −= ������ ������ ,2−= ������ ������ ; ➢ Ci sono t re nomi da sapere : − (������ ������������ ),������−(������ ������ ) ������������− (������ ������ ); ➢ Gli anioni poliatomici che contengono ossigeno hanno i suffissi “ -ato ” o “ -ito ” e sono chiamati ossanioni ; ➢ Il suffisso “-ato ” è usato per l ’ossanione con più atomi di ossi geno . Esempio: 3−= ������ ������ ; ➢ Il suffisso “-ito ” è usato per l ’ossanione co n meno atomi di ossigeno . Esempio: 2−= ������ ������������ ; ➢ Quando in una serie di ossanioni ci sono più di due spe cie diverse , come nel caso degli alogeni, bisogna utilizzare i prefissi “-per ” ed “-ipo ”; ➢ Bisogna aggiungere il prefisso “ -per ” quando si vuole indicare l’ ossanione con un atomo di ossigeno in più rispetto a quello che ha suffisso “-ato ”; ➢ Bisogna aggiungere il prefisso “ -ipo ” quando si vuole indicare l’ ossanione con un atomo di ossigeno in meno rispetto a quello con il suffisso “-ito ”; ➢ I nom i degli anioni ottenuti aggiungendo un H + ad un ossanione si ricava no mettendo prima del nome come prefisso la parola “idrogeno ” o “diidrog eno ” (se ne vengono aggiunti due). Un metodo più vecchio prevede l’utilizzo del prefisso “ bi-“. Esempio: ������ 4−= ������ ������ (������ ������ ). Composti ionici ➢ I nomi dei composti ionici sono formati dal nome dell’anione seguito da quello del catione . Nomenclatura composti inorganici – Acidi ➢ Gli acidi contenenti anioni che finiscono in “ -uro ” vengono denominati sostituendola con la desinenza “ -idrico ” e facendo precedere il nome dalla parola “acido”. Esempio: −( )→ (������ ������������ ); ➢ Gli acidi contenenti anioni che terminano in “ -ato ” o in “ -ito ” vengono denominati sostituendo la desinenza finale “-ato” in “ -ico” e la desinenza “-ito” in “-oso” , e facend o precedere il nome dalla parola “acido”. I prefissi degli anioni restano nei nomi degli acidi. Esempio: 4− ( )→ 4 (������ ������ ). Nomenclatura composti inorganici – Composti bina ri ➢ Il nome dell’element o che si trova più a sinistra nella tavola periodica è di solito scritto per ultimo . Un a eccezione riguarda i composti contenenti ossigeno legato a cloro, bromo e iodio : in tali casi l’ossigeno , all’interno della fo rmula chimica, si scrive per ultimo; ➢ Se entrambi gli elementi appa rtengono allo stesso gruppo , quello che si trova più in basso nella tavola periodica deve essere scritto per ultimo ; ➢ Il nome del primo elemento deve avere la desinenza “-uro ”. L’ossigeno mantiene il nome “ossido” ; ➢ I prefissi greci (mono, di, tri, ecc..) so no usati per indicare il numero degli atomi di ciascun elemento. Esempio: 2 = ������ ������ ������ ,������3= ������ ������ ������ . Catio ni com uni Carica Formula Nome Formula Nome 1+ H+ Ione idrogeno NH 4+ Ione ammonio Li+ Ione litio Cu + Ione rame(I) o r ame oso Na + Ione sodio K+ Ione potassio Cs + Ione cesio Ag + Ione argento 2+ Mg 2+ Ione magn esio Co 2+ Ione cob alto(II) o cobaltoso Ca 2+ Ione calcio Cu 2+ Ion e ra me(II) o rameico Sr2+ Ione stronzio Fe 2+ Ione fer ro (II) o ferroso Ba 2+ Ione bario Mn 2+ Ione manganese(II) o manganoso Zn 2+ Ione zinco Hg22+ Ione mercurio (I) o mercuroso Cd 2+ Ione cadmi o Hg 2+ Ione mercu rio (II) o mercurico Ni 2+ Ione nichel(II) o nicheloso Pb 2+ Ione pio mbo (II) o piomboso Sn 2+ Ione stagno(II) o stannoso 3+ Al 3+ Ione alluminio Cr 3+ Ione cromo (III) o cromico Fr 3+ Ione ferro(III) o ferrico Anioni comuni Carica Formula Nome Formula Nome 1- H- Ione idruro CH 3COO - (o C 2H3O2-) Ione acetato F- Ione fluoruro ClO 3- Ione clorato Cl - Ione cloruro ClO 4- Ione perclorato B- Ione bro muro NO3- Ione nitr ato I- Ione ioduro MnO 4- Ione permanganato CN - Ione cianuro OH - Ione idrossido 2- O2- Ione ossido CO 32- Ione carbonato O22- Ione perossido CrO 42- Ione cromato S2- Ione solfuro Cr 2O72- Ione dicromato SO42- Ione solfato 3- N3- Ione nitruro PO 43- Ione fos fato