Computer Engineering - Chimica Genrale

First partial exam

1) Un elemento presenta tre isotopi. L’abbondanza di un isotopo è 92.21% e la sua massa atomica è 27.97693 u. L’abbondanza del secondo isotopo è 4.70% e la sua massa atomica è 28.97649 u. La massa atomica del terzo isotopo è 29.97376. Qual è la massa atomica dell’elemento? A.28.98 u B.29.07 u C.28.96 u D.29.87 u E.28.09 u 2) Qual e la massa molecolare del ciclobutano C 4H 8? A.13.02 g/mol B.392.42 g/mol C.20.07 g/mol D.49.05 g/mol E.56.11 g/mol 3) Nello spettro elettromagnetico, la luce visibile è compresa tra due specifiche lunghezza d’onda. Come si chiamano? A.Onde radio e infrarosso B.Infrarosso e ultravioletto C.Microonde e raggi-X D.Raggi gamma ed ultravioletto E.Infrarosso e raggi-X 4) Quanti sottogusci sono presenti nel livello con n = 4? A.3 B.4 C.18 D.6 E.12 5) Indicare la configurazione elettronica della specie Rb+ nel suo stato fondamentale: A.[Kr]5s1 B.[Kr]5s2 4d2 C.[Kr]5s2 D.[Ar]4s2 3d10 4p6 E.[Ar]4s2 4p6 6) Quali di queste proprietà sono tipiche di un composto ionico? I) Alto punto di fusione II) Alta conducibilità in fase solida III) Alta conducibilità in fase liquida IV) Fragilità V) Lucentezza A.II e V B.I, II e V C.I e IIID.I, III e IV E.III e IV 7) Il miglior modo di descrivere il legame covalente è: A.il legame tra due ioni poliatomici B.il legame tra un metallo e uno ione poliatomico C.la condivisione di elettroni tra due atomi D.il trasferimento di elettroni E.il legame tra un metallo e un non metallo 8) Nella formula di Lewis per lo ione ammonio NH 4+ , il numero di coppie elettroniche non condivise intorno all’atomo di idrogeno è: A.4 B.1 C.3 D.0 E.2 9) Quale tra i seguenti legami è il più polare? A.N-Ga B.N-Si C.N-P D.N-F E.N-C 10) Nel benzene, C 6H 6, i sei atomi di carbonio sono disposti ad anello. Possono essere scritte due strutture di Lewis equivalenti per il benzene in cui gli atomi di carbonio hanno tutti una geometria trigonale planare. Queste due strutture sono dette _________ A.uguali B.strutture benzeniche C.isomeri D.strutture di risonanza E.formule equivalenti 11) Un certo alcol contiene solo tre elementi, carbonio, idrogeno, ed ossigeno. La combustione di 50.00 grammi di un campione di suddetto alcol produce 95.50 grammi di CO 2 e 58.70 grammi di H 2O. Qual è la formula empirica di tale alcol? A.C 2H 6O B.C 3H 5O 2 C.C 2H 10O 3 D.C 2H 5O 2 E.C 3H 8O 2 12) Determinare la formula molecolare di un composto che è all’analisi risulta costituito per il 49.48% da carbonio, 5.19% da idrogeno, 28.85% da azoto e per il 16.48% da ossigeno. Il peso molecolare è di 194.19 g/mol.Esame (0) - ITINERE I - 04/11/2019 - CHIMICA GENERALE - V.BARBERA - Codice Prova: 0000 - 0000 A.C 5H 6N 2O 3 B.C 8H 10N 2O C.C 8H 12N 4O 2 D.C 4H 5N 2O E.C 8H 10N 4O 2 13) Quanti ioni sodio sono contenuti in 99.6 mg di Na 2SO 3? La massa molare di Na 2SO 3 è 126.05 g/mol. A.1.05 × 1021 ioni sodio B.4.76 × 1020 ioni sodio C.1.52 × 1027 ioni sodio D.9.52 × 1020 ioni sodio E.2.10 × 1021 ioni sodio 14) Un composto ionico ha formula MCl 2. La massa di 0.3011 mol del composto è 62.69 g. Che metallo è M? A.Ni B.Cu C.Hg D.Sn E.Ba 15) Il calcio fosfato reagisce con l’acido solforico per formare solfato di calcio ed acido fosforico. Qual è il coefficiente stechiometrico per l’acido solforico nell’equazione chimica bilanciata utilizzando i più piccoli numeri interi? A.2 B.1 C.3 D.4 E.5 16) La reazione di 5.07 g di N 2 con 0.722 g di H 2 porta alla formazione di 1.27 g di NH 3. La resa percentuale per questa reazione è: A.31.2% B.50.0% C.21.9% D.15.6% E.42.0% 17) Il monossido di diazoto gassoso si decompone per formare azoto ed ossigeno gassosi. Quanti grammi di ossigeno si formano per decomposizione di 10.0 g di monossido di diazoto? A.3.64 g B.10.0 g C.7.27 g D.14.5 g E.0.275 g 18) Ordinare i seguenti elementi in ordine crescente di energia di prima ionizzazione: N; F; AsA.F