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Chimica - Ingegneria dell’edilizia / edile - 02/09/2009 1) Scrivere la reazione di combustione del metano e del’ottano (C 8H18, d = 0,7 g/mL). Calcolare la massa in kg di anidride carboni ca ottenuta per metro cubo (a 25 °C e 1 atm) di metano e per litro di ottano. CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ⇒ n = 1000 x 1/0,082 x 298 = 41 mol; n(CO 2)= 41 mol; m(CO2)= 41 x 44 /1000 =1,8 kg 2 C8H18 (l) + 25 O2 (g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O (l) ⇒ m = 1 * 0,7 = 0,7 kg ; n = 700/114 = 6,1 mol; n(CO2)= 6,1 x 8 mol= 48,8; n(CO2)= 48,8 x 44 /1000 =2,2 kg 2) Valutare il segno del ΔH° e del ΔS° per la trasformazione A(s) → A(g). Spiegare. Nel passaggio s → g (sublimazione) si rompono i legami intermolecolari, il processo è endotermico: ΔH° > 0 L’entropia di una sostanza gassosa è maggiore de ll’entropia della stessa sostanza allo stato solido, il processo è disordinante: ΔS° > 0 3) Un pezzetto di zinco viene immerso in una so luzione di HCl 1 M. Scri vere la reazione che avviene e dimostrare che è una reazione spontanea. Zn (s) + 2 H3O+ (aq) → Zn2+ (aq) + H2(g) + 2 H2O(l) ⇒ La reazione è spontanea: E° (Zn2+/Zn) = -0,76 V , E (H3O+/ H2) = E° =0,00 V, ΔE° = 0,00-(-0,76) = 0,76 V >0; ΔG° = -nFΔE°<0 4) Mettere in ordine di temper atura di fusione i seguenti sistem i, giustificando la scelta anche mediante l’utilizzo di un diagramma opportuno: a) 1 kg di acqua pura a 2 atm b) 1 kg di acqua contenente 1 mol di CaCl 2 a 2 atm c) 1 kg di acqua contenente 1 mol di NaCl a 2 atm d) 1 kg di acqua pura a 1 atm Alla stessa pressione (2 a tm) si possono confrontare i sistemi a, b e c. Le soluzioni b e c (uguale solvente) hanno temperature di fusione minori di a per la presenza di soluti non volatili. Avendo la stessa molalità ma un coefficiente di Van t’Hoff diverso ( ΔT = Kcr x m x i) la soluzione…