04 Corrosione e Acciai Inossidabili

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Corrosione e Acciai Inossidabili Corrosione La corrosione è il graduale degrado di un materiale a causa dell’ambiente d’esercizio. È un processo in cui gli atomi sulla superficie di un metallo solido reagiscono con una sostanza a contatto con questa superficie che produce un deterioramento del materiale e un decadimento delle sue proprietà. Durante questo processo il metallo passa dalla forma metallica a quella ionica. Il tutto è causato da un flusso di elettroni che passa da un metallo all’altro (corrosione galvanica) o da una parte della superficie metallica ad un altra (catodo- anodo). Affinché la corrosione avvenga sono necessari 4 elementi: anodo da cui gli elettroni partono (si corrode); elettrolita soluzione conduttrice contenente ioni (es. acqua); catodo verso cui gli elettroni si muovono; persorso metallico che connette l’anodo e il catodo. Nei metalli non è richiesta la separazione effettiva dell’anodo e del catodo. Questi possono essere individuati in disomogeneità all’interno di un singolo pezzo di metallo. La differential aeration corrosion avviene quando la superficie di un metallo è esposta a differenti concentrazioni di aria/ossigeno. La parte del metallo esposta ad una concentrazione maggiore di ossigeno si comporta come un catodo, mentre la parte del metallo esposta ad una quantità minore di ossigeno si comporta come un anodo. Galvanic Corrosion Quando due diversi metalli vengono posti in contatto elettrico in presenza di un elettrolita, si instaura una differenza di potenziale (o voltaggio). Questa differenza di potenziale genera un flusso di corrente che porta l’anodo a corrodersi, mentre il catodo resta intatto. Uno dei fattori più importanti che influenza la corrosione è proprio la differenza di potenziale tra due differenti metalli. Questa differenza di…