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1 POLITECNICO DI MILANO. Corso di CHIMICA GENERALE I APPELLO COMPITO A -14 Luglio 2016 Avvertenze: scrivere le soluzioni sull’apposito foglio che va completato con tutti i dati richiesti prima di iniziare la prova e che deve essere consegnato alla fine senza la minuta. Le soluzioni vanno scritte nello stesso ordine numerico degli esercizi proposti. I calcoli devono essere indicati per esteso e le risposte devono essere motivate. Esercizio 1 (3 punti). Calcolare il ΔH°f del glucosio (C6H12O6) a partire dagli elementi sapendo che il ΔH°f [CO2 (g)]= -393, 5 kJ/mol e il ΔH°f [H2O (l)]= -285,8 kJ/mol e il ΔH°r della reazione di combustione del glucosio è -2815,8 kJ/mol. Commentare il procedimento scelto per svolgere l’esercizio. Risp. 6Cs(gr) + 3O2(g) + 6 H2(g) à C6H12O6 (s) ΔH°f = ? Cs(gr) + O2(g)à CO2 (g) ΔH°f =-393, 5 kJ/mol ½O2(g) + H2(g) àH2O (l) ΔH°f =-285,8 kJ/mol C6H12O6 (s) + 6 O2(g)à 6CO2 (g)+ 6H2O (l) ΔH°r =2815,8 kJ/mol Applicando la legge di Hess ΔH°f (C6H12O6)= 6 ΔH°f [CO2 (g)]+6 ΔH°f [H2O (l)]- ΔH°r (combustione C6H12O6 (s))=-1260 kJmol-1 Esercizio 2 (4 punti). In un recipiente sono introdotte quantità equimolari di H2(g) e I2(g). Si stabilisce l’equilibrio della reazione: H2 (g) + I2 (g) = 2HI (g) la cui costante di equilibrio ad una certa temperatura è 46. Sapendo che all’equilibrio si sono formate 2,5 moli/L di HI calcolare le concentrazioni iniziali e all’equilibrio di H2 e I2. Risp: Keq=(2,5)2/x2=46 X = 0,369 moli/L=[H2]eq=[I2]eq Le concentrazioni iniziali di ciascun reagente saranno uguali alla metà della concentrazione del prodotto più la concentrazione rimanente di reagente all’eq. [H2]in=[I2]in=1,25+0.369=1,62 moli/L Esercizio 3 (4 punti). Sapendo che la fem della pila Pt/(H2 (1 atm)/H+(pH=x))//(H+(pH=4)/H2(1 atm))/ Pt è 0,093 V, calcolare il pH…