14 07 2021

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Esame di Chimica 14-07-2021 I calcoli devono esser riportati per esteso e i valori numerici dimensionati (il solo risultato finale non sarà ritenuto valido). Motivare concisamente le risposte. Riconsegnare solo il foglio bianco scritto in modo chiaro: ogni esercizio vale 3 punti. 1) Per la reazione H2(g) + I2(g) →2 HI(g) si trova sperimentalmente che la Kp vale 66,5 a 633 K e che la Kp vale 50,7 a 713 K. a) Determinare se la reazione è esotermica o endotermica. b) Da questi dati calcolare il H0 di reazione? Stabilire infine se la reazione sarà accelerata o rallentata a) da un aumento di temperatura; b) da una diminuzione di volume. Kp diminuisce al crescere di T. Quindi la reazione è esotermica secondo l’equazione di van't Hoff: da cui H0reaz = −12,7 kJ. a) un aumento di temperatura accelera sempre una reazione, perché fa aumentare il numero di molecole a energia superiore a quella di attivazione. b) una diminuzione di volume accelera sempre una reazione, perché fa aumentare il numero di collisioni fra le molecole, quindi anche di quelle efficaci. 2) L’idrazina viene anche usata per rimuovere certi ioni metallici dalle acque di scarico di impianti chimici secondo la reazione: (CrO4)2−(aq) + N2H4(aq) + H3O+(aq) → Cr3+(aq) + N2(g) + H2O(l) Lo ione Cr3+ viene quindi precipitato per aggiunta di una base forte secondo la reazione: Cr3+(aq) + OH−(aq) → Cr(OH)3(s) Bilanciare le due reazioni e calcolare il G0reaz della seconda alla temperatura di 298 K. [Dato utile: Kps del Cr(OH)3 = 6,3 * 10−31] Reazioni bilanciate: 4 CrO42-(aq) + 3 N2H4(aq) + 20 H3O+(aq)→ 4 Cr3+(aq) + 3 N2(g) + 36 H2O(l) Cr3+(aq) + 3 OH−(aq) → Cr(OH)3(s) G0reaz = −172,2 kJ = −RTlnKeq (Keq ≡ 1/Kps) 3) Scrivere la reazione di combustione del metanolo (CH4O). Quando vengono bruciati 100 g di metanolo…