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Esame di Chimica A 26/01/2009 1. La temperatura di ebollizione dell’acqua diminuisce o aumenta con la pressione? Giustificare. Se P aumenta la temperatura di ebollizione aumenta. E’ necessaria una T più alta perché la pressione di vapore dell’acqua (che aumenta all’aumentare di T) sia uguale alla P esterna. 2. Per le sostanze elencate indicare il tipo di legami chimici, lo stato di aggregazione in condizioni ambiente e l'eventuale polarità per i composti molecolari: a) Na 2O; b) CO2; c) CH3OH; d) Fe Na2O composto ionico, legame ionico, solido CO2 composto molecolare, apolare, legami intramolecolari covalenti, intermolecolari forze di London , gas CH 3OH composto molecolare, polare, legami intramolecolari covalenti, intermolecolari legami a idrogeno principalmente, dipolo-dipolo, forze di London , liquido Fe, metallo, legame metallico, solido 3. Dati i due semielementi standard Fe2+/Fe e Ag+/Ag, scrivere la reazione complessiva della pila. Disegnare poi la pila, indicando le polarità e il senso della corrente, determinare la fem in condizioni standard e la Keq della reazione. Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag+ ΔE° = 0,80 – (-0,44) = 1,24 V log K =(2 x 1,24) /0,059 = 42 K = 1042 4. Con quale (o quali) delle seguenti specie può reagire NaOH in soluzione acquosa? a) CaCO3 b) NaCl c) H2SO4 d) NH3 . Scrivere le reazioni che eventualmente possono avvenire e giustificare la risposta in ogni caso. NaOH → Na+ + OH- a) CaCO3 (s) Ca2+ (aq) + CO3 2- (aq) CO3 2- + H2O HCO3 - + OH- HCO3 - + H2O H2CO3 + OH- H2CO3 CO2+ H2O NaOH sposta gli equilibri 2 e 3 e quindi anche 1 a sinistra b) NaCl → Na+ + Cl- nessun effetto c) H2SO4 + H2O → 2 H3O+ + SO4 2- NaOH neutralizza l’acido H3O+ + OH- = 2 H2O d) NH3 + H2O NH4 + + OH- NaOH sposta l’equilibrio a sinistra 5. L'isottano (C8H18), un costituente della…