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1 Laurea in Ingegneria Informatica A.A. 2010/2011 II Prova in Itinere 27 Giugno 2011 Corso di Chimica Generale Prof. Pierangelo Metrangolo Cognome: Nome: Matricola: DOMANDA 1 Il bicarbonato di sodio decompone ad alta temperatura secondo la seguente reazione (da bilanciare): NaHCO3 (s) ↔ Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g). Descrivere come e perché varia la composizione all’equilibrio se: 1) si aggiunge CO2, 2) si aggiunge NaHCO3, 3) si aumenta la pressione totale sul sistema. a. In tutti e tre i casi l'equilibrio si sposta a destra; b. 1) l'equilibrio si sposta a sinistra, 2) non ha alcuna influenza, 3) l'equilibrio si sposta a sinistra; c. 1) l'equilibrio si sposta a destra, 2) non ha alcuna influenza, 3) l'equilibrio si sposta a destra; d. 1) l’equilibrio si sposta verso sinistra, 2) non ha alcuna influenza, 3) l’equilibrio si sposta verso destra; e. In tutti e tre i casi l'equilibrio si sposta a sinistra. DOMANDA 2 Una soluzione acquosa di una base debole (Kb = 1,6 x 10-6) presenta pH = 11. Calcolare la sua concentrazione. a. 0.625 mol/L b. 0.469 mol/L c. 0.342 mol/L d. 1.370 mol/L e. 2.567 mol/L DOMANDA 3 Alla temperatura di ebollizione, l’entalpia di formazione di SiCl4 in forma gassosa è -609 kJ/mol, mentre in forma liquida -640 kJ/mol. Determinare la temperatura di ebollizione a Pamb di SiCl4, sapendo che la variazione di entropia durante il passaggio di stato è 92 J/K·mol. a. 88 K b. 64 K c. 237 K d. 337 K e. 388 K DOMANDA 4 Il biossido di manganese reagisce con il clorato di potassio in ambiente basico secondo la seguente reazione: MnO2 + KClO3 → K2MnO4 + KCl Dopo aver bilanciato la reazione, calcolare la massa in grammi di cloruro di potassio che si forma quando si fanno reagire 6,0 g di diossido di manganese con un eccesso degli altri reagenti. a. 3 MnO2 + KClO3…