Acidi e basi

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ACIDI E BASI ESERCIZIO 1: Acido Forte monoprotico Calcolare il pH di una soluzione 1*10-4 M di HCl. Soluzione Per definizione il pH è: Si tratta di una acido forte, ossia un acido che in acqua si ionizza completamente secondo la reazione: HCl  H+ + Cl- In tal caso il pH è pari , semplicemente, al logaritmo negativo della concentrazione iniziale dell'acido, trascurando la quantità di ioni H+ derivante autoprotolisi dell' H2O. pH = -logca = 4 Tale approssimazione è valida solo per soluzioni con concentrazione maggiore o uguale a 10-6M. Es. HCl 1*10-9: pH approssimato = 9 PARADOSSO ESERCIZIO 2 Acido debole monoprotico Calcolare A) il pH di una soluzione contenente 1 mole di CH3COOH (Ka = 1.76 * 10-5 a t = 25° C) in 1 L di soluzione e B) la frazione dissociata all'equilibrio. Soluzione L'acido acetico è un acido bebole, quindi non completamente ionizzato in acqua. A) Per il calcolo del pH si usa l'equazione approssimata: In questo caso Ca = 1M (infatti abbiamo 1 mole in 1 litro di soluzione). Risolve ndo l'equazione si ottiene un pH = 2.38 CH3COOH CH3COO- + H+ pH = -logH+ H+ = KaCa B) Ka = x2/(1-x) Si trascura x al denominatore rispetto ad 1, dunque x è pari alla radice quadrata di Ka: x = CH3COO- = 4.20 * 10-3. Considerando il valore di x, trascurarlo rispetto a 1 diventa giustificato, inoltre l'approssimazione implicita nell'equazione usata al punto A) per il cal colo del pH di una soluzione di un acido debole, ossia il trascurare la quota di ioni idronio proveniente dall'acqua risulta anch'essa giustificata. ESERCIZIO 3 Scrivere la formula di struttura degli acidi HClO 4, HClO3, HClO2, e dare una spiegazione per la diminuzione della forza acida nella serie. Soluzione Poiché l'ossigeno è più elettronegativo del cloro, og ni atomo di ossigeno tende ad attirare…