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Luca Genevini: appunti di chimica A || aa 2010/2011 || Ingegneria elettrica – Prof. Andrea Mele 1 Chimica NB : 2O indica 2 atomi di ossigeno, mentre 3O 2 indica 3 molecole di ossigeno Componenti dell’atomo: Particella Massa relativa (uma) Simbolo Carica elettrica Elettrone 0 e- -1 Protone 1 p+ +1 Neutrone 1 n° 0 Protone e neutrone sono le particelle che vanno a comporre il nucleo. Modello atomico: Z: numero atomico (numero di protoni nel nucleo); ad ogni numero atomico corrisponde un solo elemento (es Z=1 -> idrogeno, Z=19->potassio) A: numero di massa (numero di protoni+neutroni) Spettrometro di massa: prendiamo ad esempio il carbonio 12 C (Z=6, A=12) e 13 C (Z=6, A=13) Gli atomi vengono ionizzati e messi in una sezione dello spettrometro di massa. Essi vengono poi lanciati attraverso delle lamine e così posso, conoscendo la carica dello ione, calcolare la massa dello ione in base alla distanza da esso percorsa, e quindi posso riconoscere l’elemento. Ad ogni punto di caduta corrisponde poi un picco di segnale nel grafico con ascisse l’intensità di corrente e con ordinate il rapporto massa/carica. Usando il carbonio “naturale” (non raffinato) osservo che ho il 98,9% dei picchi corrispondenti al 12 C e l’1,1% dei picchi corrispondenti al 13 C. Isotopi: specie chimiche con stesso Z, ma A diverso. Massa atomica relativa: con questo metodo di misura della massa posso avere una scala (relativa) comoda delle masse atomiche: 1/g1873/g1865/g1853 = /g2869 /g2869/g2870 /g1865/g2869/g2870 /g3252. Questi sono i valori che si trovano sulla tavola periodica (sono masse atomiche medie) che si ottengono tramite medie pesate in base all’abbondanza. Numero di Avogadro: esiste un numero N A tale che per una quantità in grammi pari alla massa atomica, le molecole contengono lo stesso…