Completed notes of the course

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STRUTTURA DELL’ATOMO Atomo costituito da nucleo, che rappresenta la massa della materia, e un volume intorno che viene occupato da elettroni. Elettroni che non viaggiano precisamente su delle orbite ma che hanno una certa probabilità di trovarsi in una determinata posizione. Atomo come puntino dove c’è massa, immerso in nuvola di elettroni. Il volume del nucleo è centomila volte più piccolo del volume dell’atomo. Elettroni dislocati, ma con massa esigua. N protoni = n elettroni  n atomico Z: numero che identifica l’elemento. Da un punto di vista microscopico, la materia è fatta per lo più da vuoto. Poi abbiamo n neutroni, che sono privi di carica. Elemento indicato con lettere (esempio: C). In alto a sx la massa atomica - A (esempio: 12 – isotopo 12 del carbonio). In teoria andrebbe messo lo z in basso a dx. ma non sempre si mette perché possiamo risalire ad esso dall’elemento rappresentato dalla lettera. A dipende da quante particelle compongono il nucleo. Nel caso del carbonio abbiamo 6 protoni + 6 neutroni. Esistono altri isotopi del carbonio. Così come per l’idrogeno. Di tutti gli isotopi è stata costruita una tavola. Tavola che è un diagramma dove vengono portati tutti gli isotopi degli elementi noti. Asse x: N (n neutroni). asse y: Z. N = A – Z. Nel caso di carbonio 12, possiamo subito identificare il numero z (6), e da quello risalire a N (12-6 = 6). Mettendo insieme tutti gli isotopi ottengo una distribuzione che tende ad aprirsi, perché aumentando il numero atomico, il numero di isotopi tendenzialmente aumenta. Siccome diventerebbe troppo lunga per essere rappresentata su un foglio, hanno spezzato la tavola. Le caselle bianche indicano gli elementi. Più o meno a metà rispetto alla parte colorata in rosso e blu, c’è una linea nera. Questa è caratterizzata…