Equilibrio chimico

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L’EQUILIBRIO CHIMICO ESERCIZIO 1 La Kp per la reazione 2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 SO3 (g) vale 0.140 atm-1 a 900 K. La reazione viene effettuata in un reattore a 900 K fino al raggiungimento dell'equilibrio. Se le pressioni parziali della SO2 e di O2 sono rispettivamente pari a 0.100 atm e 1.200 atm, determinare la pressione parziale all'equilibrio di SO3. Soluzione L'espressione della costante di equilibrio per la suddetta reazione è la seguente Risolvendo l'equazione in funzione di P SO3 e sostituendo i valori noti si ottiene: PSO3 = [0.140 atm-1 x (0.100)2atm2 x 0.200 atm]1/2 = 0.017 atm ESERCIZIO 2 Calcolare la costante di equilibrio per la conversione del cis-2-butene in trans-2-butene a partire dal seguente insieme di dati sperimentali: un campio ne di 5,00 moli di isomero cis è stato posto in un pallone da 10,00 L e riscaldato a 400ºC fino al raggiungimento dell’equilibrio, al quale il sistema contiene 2,80 moli dell’isomero trans. Soluzione Se 5,00 moli di cis-2-butene formano 2,80 moli di trans-2-butene, allora devono rimanere 2,20 moli dell’isomero cis dopo che la reazione ha raggiunto l’equilibrio. Poiché l’esperimento è stato condotto in un pallone da 10,0 L, le concentrazioni all’equilibrio dei due componenti della reazione hanno i seguenti valori. Come varia nel tempo il numero di moli degli isomeri cis e trans del 2 -butene a 400 °C. Inizialmente non c'è trans-2-butene, ma con il passar del tempo la concentrazione dell'isomero cis diminuisce e quella del trans aumenta. ESERCIZIO 3 Alla temperatura di 25 °C, per l’equilibrio HI(g) H2 (g) + I 2 (g) (ΔH° > 0) la Kc vale 1.15·10-3. Calcolare le pressioni parziali dei gas all’equilibrio, sapendo che inizialmente pHI = 1atm. Indicate e motivate l’influenza sull’equilibrio di pressione e temperatura. Soluzione Kp =…