Esercizi vari

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Andrea Landella, POLITECNICO DI MILANO 1 Bilanciare la seguente reazione redox: TlCl + NaClO + NaOH  Tl2O3 + NaCl La reazione può essere risolta risolvere il problema del bilanciamento di H e O da parte dello ione OH–, siccome la reazione procede in ambiente basico per la presenza di NaOH (base forte) e ioni ClO–, (base debole perché derivante dall’acido forte HClO). In aggiunta possono essere eliminati gli ioni spettatori come Na+, perché fa parte di composti solubili nel solvente, pertanto la reazione diventa: TlCl + ClO– + OH–  Tl2O3 + Cl– + H2O Le specie che scambiano elettroni sono il Tallio (si ossida da +1 a +3) e il Cloro (si riduce da +1 a –1), notando che quest’ultimo è presente con tale numero di ossidazione solamente nello ione ClO–, e non nel cloruro di Tallio. Definendo le specie si può passare a bilanciare le semi-reazioni in ambiente basico: red: [ClO– + 2e– + H2O  Cl– + 2OH–] · 2 ox: 2TlCl + 6OH–  Tl2O3 + 4e– + 2Cl– + 3H2O Sommando le semi-reazioni e semplificando le specie che compaiono sia nei reagenti che nei prodotti si deducono i coefficienti stechiometrici: 2TlCl + 2ClO– + 2OH–  1Tl2O3 + 4Cl– + 1H2O Il punto chiave è stato stabilire il bilanciamento di cariche da parte dello ione OH–, il cui contributo di idrogeno e ossigeno può essere equilibrato con una molecola d’acqua (siccome la reazione avviene in solvente acquoso). Andrea Landella, POLITECNICO DI MILANO 2 Una soluzione acquosa contiene disciolti solfato di litio e solfato di rame, nella misura complessiva di 12 grammi per litro di soluzione. Di questi 12 g, lo zolfo rappresenta il 27%m/m. Calcolare la concentrazione di ciascuna specie presente in soluzione, esprimendola in g\L. Dato che tutti i solfati di metalli alcalini e metalli di transizione sono completamente solubili, la…