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1 Dipartimento di Energia Politecnico di Milano Piazza Leonardo da Vinci 32 - 20133 MILANO corso “FONDAMENTI DI PROCESSI CHIMICI” Prof. Gianpiero Groppi ESERCIZIO 1 Una corrente di 1 mol/h contenente due composti A e B a pressione atmosferica e alla temperatura di 27°C viene parzialmente vaporizzata riducendo la pressione a 400 torr isotermicamente e quindi viene inviata a un separatore di fase. Assumendo che le correnti in fase liquida e vapore uscenti dal separatore siano in equilibrio termodinamico, si chiede di calcolare la quan tità di calore da fornire al sistema in condizioni stazionarie. Si consideri applicabile il seguente schema termodinamico: a) miscela ideale b) gas ideale c) correzione di Poynting trascurabile Dati termodinamici composto Frazione molare nell’alimentazione Tensione di vapore a 300K Entalpia di vaporizzazione a 300K A 0.2 2 tor r 16 kcal/mol B 0.8 800 tor r 7 kcal/mol 2 ESERCIZIO 2 Un reattore di ossidazione di SO2 secondo la stechiometria: SO2 + 1/2O2  SO3 (1) Viene alimentato a pressione atmosferica con una miscela di SO 2 in aria secca (21%O 2/79%N2) contenente l’8% di anidride solforosa. L’alimentazione è preriscaldata a 420°C. Ipotizzando che: 1- Vengano raggiunte condizioni di equilibrio termodinamico in uscita 2- La miscela reagente abbia comportamento di gas ideale 3- Il reattore sia adiabatico Si calcolino: 1- La composizione di uscita 2- La temperatura di uscita Dati termodinamici  TTGR  08.22231560 [cal/mol] con T in [K], 32 TdTcTba(T)Cp iiiii  [cal/mol/K] con T in [K], Specie H0 F(298K) [cal/mol] a b x 10 3 c x 10 6 d x 10 9 SO2 -70950 5.697 16.00 -11.90 -2.71 O2 0 6.713 0 4.17 -2.54 N2 0 7.440 -3.24 6.40 -2.79 SO3 -94470 7.861 22.08 -16.00 -3.74 3 Risoluzione Esercizio 1 Le incognite del problema sono: NC…