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1 Fisica Tecnica Formulario e cose importanti Regole generali delle fasi Regola delle fasi di Gibbs 𝑉 = 𝐶 + 2 − 𝐹 Con: 𝑉 variabili intensive indipendenti 𝐶 componenti 𝐹 fasi Coefficiente di dilatazione isobara per solidi e liquidi 𝛽 = 1 𝑣 (∂𝑣 𝜕𝑇) 𝑃 Coefficiente di comprimibilità isoterma per solidi e liquidi 𝜅𝑇 = − 1 𝑣 (𝜕𝑣 𝜕𝑃) 𝑇 Equazione di stato del solido e del liquido incomprimibile 𝑑𝑣 = 𝛽𝑣𝑑𝑇− 𝜅𝑇𝑣𝑑𝑃 ⇒ 𝛽𝑑𝑇− 𝜅𝑇𝑑𝑃 = 0 2 Principi della termodinamica Principio di conservazione in forma generale per grandezze estensive Δ𝐺 = 𝐺1 − 𝐺2 = 𝐺← Primo principio della termodinamica Per un sistema semplice chiuso e all’equilibrio la variazione di energia interna è il risultato delle interazioni del sistema con l’ambiente. Δ𝑈 = 𝑄← − 𝐿→ In forma differenziale diventa: 𝛿𝑢 = 𝛿𝑞← − 𝛿𝑙→ La variazione è nulla in un sistema isolato. Inoltre, per trasformazioni cicliche, l’energia interna iniziale coincide con quella finale. Secondo principio della termodinamica 1° postulato : in un sistema all’equilibrio esiste una funzione di stato detta entropia la cui variazione dopo una trasformazione reversibile vale: Δ𝑆 = ∫ 𝛿𝑄𝑟𝑒𝑣← 𝑇 𝑓 𝑖 Come si nota dalla formulazione del primo postulato solo lo scambio termico è sempre accompagnato da una variazione di entropia, il lavoro non causa mai variazioni di tale grandezza. 2° postulato: l’entropia è una grandezza estensiva e additiva. 3° postulato: la variazione di entropia in un sistema isolato sede di trasformazioni è s empre maggiore di zero. Vi tende nel momento in cui le trasformazioni tendono alla reversibilità. Δ𝑆 ≥ 0 Bilancio entropico Δ𝑆 = 𝑆𝑄 ← + 𝑆𝑖𝑟𝑟 𝑐𝑜𝑛 𝑆𝑖𝑟𝑟 ≥ 0 Lavoro Il lavoro è direttamente proporzionale alla variazione di volume. Il lavoro prodotto in modo irreversibile è sempre maggiore di quello reversibile. 𝛿𝐿→ = 𝑃𝑑𝑉 𝑙→ = ∫ 𝑃(𝑣)𝑑𝑣 Per una…