Relazione 4 Cinetica delle reazioni chimiche

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POLITECNICO DI MILANO Corso ing. Chimica I anno Pecile Massimiliano Peirone Deborah Abdellatif Khartami Armadio 1-2 Venerdì 20/12/13 1 CINETICA DELLE REAZIONI CHIMICHE Obiettivi: Sperimentare i concetti di base della cinetica di una reazione chimica. Determinare il meccanismo di reazione di una reazione chimica. Osservare il comportamento e la cinetica di una reazione oscillante. -> SPERIMENTAZIONE 4.1 Cinetica dell’ossidazione dello ione I- con lo ione S2O8 2- Materiali: Strumentazione e vetreria: Cronometro digitale (s= 0.1s) Agitatore magnetico Pipette graduate (p=1 mL s=0.01mL) Burette (s=0.1mL p=50mL) Beuta da 250 mL Beaker da 100 mL Provetta Reagenti: - soluzione 1: 25.0 mL di soluzione di KI 0.2M 1.0 mL di soluzione di amido 1.0 mL di soluzione di Na2S2O3 0.4M 48.0 mL di soluzione di KNO3 0.2M 1 goccia di soluzione EDTA - soluzione 2: 25.0 mL di soluzione di KI 0.2M 1.0 mL di soluzione di amido 1.0 mL di soluzione di Na2S2O3 0.4M 23.0 mL di soluzione di KNO3 0.2M 1 goccia di soluzione EDTA - soluzione 3: 50.0 mL di soluzione di KI 0.2M 1.0 mL di soluzione di amido 1.0 mL di soluzione di Na2S2O3 0.4M 23.0 mL di soluzione di KNO3 0.2M 1 goccia di soluzione EDTA - soluzione 4: 12.5.0 mL di soluzione di KI 0.2M 1.0 mL di soluzione di amido 1.0 mL di soluzione di Na2S2O3 0.4M 35.5 mL di soluzione di KNO3 0.2M 1 goccia di soluzione EDTA - per tutte e 4 le soluzioni: soluzione di (NH4)2S2O3 0.2M in quantità diverse (rispettivamente 25 mL, 50 mL, 25 mL, 50 mL) e soluzione di Na2S2O3. Procedimento:  Svolgere l’esperimento preliminare: o Diluire con acqua distillata in una provetta 5ml di soluzione di KI0.2M. o Aggiungere 3 gocce di amido e agitare. o Aggiungere K2S2O8 e attendere la comparsa del colore; ripetere la procedura e aggiungere Na2S2O3 alla comparsa del…