Summaries and formulas

Pagina 1

FISICA TECNICA TERMODINAMICA I principio della termodinamica Il lavoro compiuto su un sistema con isolamento termico perfetto è indipendente dai dettagli del processo ed è uguale alla variazione di energia interna del sistema. ∆"="$−"&='←=−'→ ∆"=+←−'→ [-] ´ Q<0 uscente, Q>0 entrante nel sistema ´ L<0 entrante, L>0 uscente dal sistema ´ L’energia interna U è una funzione di stato Lavoro meccanico '=/0∙23=/4∙25$& 6'=0∙23=4∙25$& Grandezze specifiche 7=+8 9-:;< =='8 9-:;< >="8 9-:;< ?@@… Entalpia (H) L’entalpia è una funzione di stato del sistema definita come somma di energia interna e del prodotto tra pressione e volume B="+45 [-] ℎ=>+4E 9-:;< +=∆B=8 ∆ℎ ´ L’energia interna del sistema e l’entalpia sono funzioni unicamente della temperatura: >=>(G) ? ℎ=ℎ(G). Da ciò si deduce che il calore specifico si calcola come derivata unica rispetto a T Legge di stato dei gas perfetti I5=JKLG I5=8KG IE=KG J=8M8 [:8N=] K=KLM8 9-:; O< ℎ=>+KG ´ R costante del gas, Ru costante universale dei gas perfetti (KL=8314TUVWX Y) , Mm massa molare Calore specifico Energia richiesta da una massa unitaria di una sostanza per innalzare la sua temperatura di un grado ´ La temperatura va utilizzata sempre in Kelvin ´ Le grandezze al numeratore sono grandezze specifiche (per unità di massa) ´ Con i simboli @Z[ e @\]]] si indicano i calori specifici molari [J/kmol K] ´ Per la stessa sostanza vale in generale @Z>@\ Cs a volume costante: @\=_`>`Ga\ 9-:; O< 2>=@\∙2G → ∆"=8 @\ ∆G Cs a pressione costante: @Z=bcd`GeZ fTUg Yh 2ℎ=@Z∙2G → ∆B=8 @Z ∆G Calore specifico dei gas perfetti @\]]]=(i2')∙KL2 @k=(i2')∙K2 @Z=@k+K ´ I GdL totali si ottengono come somma dei GdL traslazionali e rotazionali ´ La seconda relazione è detta relazione di Meyer GdL Cv Cp Monoatomici 3+0=3 l$K m$K Biatomici 3+2=5 m$K n$K Poliatomici…