VBARBERA CHIMICA GENERALE Risoluzione ITINERE II 13012024

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Prova in ITINERE 2 Chimica Generale Anno Accademico 2023/2024 Docente: Vincenzina Barbera Email: [email protected] Ricevimento: su appuntamento Ufficio: Dipartimento di Chimica, Materiali e Ingegneria Chimica «Giulio Natta» Via Mancinelli 7, Milano Instagram: @ismaterials.polimi Facebook: @ismaterialspolimi RISOLUZIONE DI ITINERE II Esercizio 1. Che volume in mL di una miscela etanolo-acqua 1.71 M in etanolo bisognerebbe diluire con acqua per preparare 825 mL di soluzione 0.235 M? a. 113 mL b. 12 L c. 0.2 mL d. 1.71 L e. Tutte le risposte precedenti Esercizio 2. Che massa in grammi di CH3CH2OH (etanolo) si deve aggiungere a 100 mL di una soluzione preparata mescolando 5.01 moli di acqua e 0.171 moli di etanolo per aumentare la frazione molare di CH3CH2OH a 0.0525? a. 4.93 g b. 2 kg c. 78 mL d. 100 g e. 200 moli Esercizio 3. La legge di Henry può essere così enunciata: la massa di gas sciolta da una quantità di solvente ad una data temperatura è direttamente proporzionale alla pressione del gas. Mostrare che l’enunciato è legato all’equazione C = K x Pgas, argomentare. Risposta: Anche se questa enunciazione alternativa sembra inizialmente diversa, bisogna ricordare che a volume K la pressione parziale del gas aumenta man mano che si aggiungono moli ulteriori di gas. Quindi, aumentare la pressione parziale significa concentrare più moli di gas nello stesso volume di solvente. Perciò, a pressione più alta il solvente assorbe più moli di gas, ma il volume del gas pressurizzato assorbito è lo stesso del volume di gas assorbito a P minore. kPgas = cgas = ngas/ V solvente = Pgas Vgas/ RTgas Vsolvente oppure Vgas = k RTgas Vsolvente Quindi Vgas è costante ad una data temperatura per un dato volume di solvente. Ad una P più alta Vgas contiene più moli di gas. Questa…