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CORSO DI FONDAMENTI CHIMICI PER LE TECNOLOGIE A.A. 2016‐2017 a Compito A Prof. Walter Navarrini Cognome: Nome: Matricola: 03 Febbraio 2017 1) Stabilire, in base alle loro strutture di Lewis, quali serie di molecole contengono (I) un solo legame doppio, (II) due legami doppi e (III) un solo doppietto di non legame: A) (I) C2H6, (II) H2SO4, (III) CO2. B) (I) C2H4, (II) C2H6, (III) NH3. C) (I) CO, (II) CO2, (III) H2CO3. D) (I) H2CO, (II) CO2, (III) CH4. E) (I) C2H4, (II) CO2, (III) NH3. 2) Calcolare il pH di una soluzione 10 M di para‐nitroanilina p‐NO2‐C6H4NH2 (base debole, Kb = 1,0 x 10‐13). A) 6,0. B) 6,5. C) 7,5. D) 8,0. E) 13,82. 3) Motivandone sinteticamente la scelta, mettere le seguenti sostanze in ordine crescente di temperatura di ebollizione in base alle interazioni intermolecolari instaurate nella fase liquida: CCl2H2, H2O, KBr, CH4. A) H2O, KBr, CH4, CCl2H2. B) CH4, CCl2H2, H2O, KBr. C) KBr, H2O, CCl2H2, CH4. D) CH4, H2O, CCl2H2, KBr. E) CCl2H2, CH4, H2O, KBr. 4) Sapendo che la combustione completa di S(s) e la combustione completa di SO2(g) in presenza di ossigeno portano entrambe alla formazione di SO3(g) (ΔH0 comb,S = ‐395,2 kJ mol‐1, ΔH0 comb, SO2 = ‐99,1 kJ mol‐1), determinare la quantità di zolfo necessaria a sviluppare 5,0 x 106 J durante la reazione (da bilanciare): S(s) + O2(g) → SO2(g) A) 323,7 g. B) 404,9 g. C) 540,4 g. D) 540,4 kg. E) Non è possibile risolvere l’esercizio con i dati forniti dal testo. 5) Una reazione è detta esotermica se è caratterizzata da: A) Contenuto entalpico dei prodotti maggiore di quello dei reagenti. B) Contenuto entalpico dei reagenti maggiore di quello dei prodotti. C) Contenuto entropico dei prodotti maggiore di quello dei reagenti. D) Contenuto entropico dei reagenti maggiore di quello dei prodotti. E) Spontaneità di…