Ese 10 Reazioni Redox

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ESERCITAZIONE N° 9 Reazioni redox ESERCIZIO 1 Bilanciare la seguente reazione redox che avviene in soluzione acida: Br2(l) + SO2(g)  Br-(aq) + SO42-(aq) Soluzione Nel bilanciamento di una reazione redox è bene seguire il seguente iter: 1) Scrivere le due mezze reazioni, quella di riduzione e quella di ossidazione, non bilanciate. a) Br2  Br- b) SO2  SO42- 2) Effettuare il bilancio di massa per tutti gli atomi eccetto idrogeno e ossigeno. a) Br2  2 Br- b) SO2  SO42- 3) Bilanciare l'ossigeno aggiungendo H 2O. a) Br2  2 Br- b) SO2 + 2H2O  SO42- 4) Bilanciare l’idrogeno aggungendo H 3O+. a) Br2  2 Br- b) SO2 + 6H2O  SO42- + 4H3O+ 5) Bilanciare la carica con e -. a) Br2+ 2e- 2 Br- b) SO2 + 6H2O  SO42- + 4H3O+ + 2e- 6) Moltiplicare le due semiequazioni per numeri che rendono u guali gli e- ceduti e acquisiti e infine sommare le due equazioni. Br2(l) + SO2(g) + 6H2O  2 Br-(aq) + SO42-(aq) + 4H3O+ ESERCIZIO 2 Bilanciare la seguente reazione redox in ambiente basico: MnO4-(aq) + H2O2(aq)  MnO2(s) + O2(g) Soluzione Nel bilanciamento di una reazione redox è bene seguire il seguen te iter: 1) Scrivere le due mezze reazioni, quella di riduzione e quella di ossidazione, non bilanciate. a) MnO4-  MnO2 b) H2O2  + O2 2) Effettuare il bilancio di massa per tutti gli atomi eccetto idrogeno e ossigeno. a) MnO4-  MnO2 b) H2O2  + O2 3) Bilanciare l'ossigeno OH-. a) MnO4-  MnO2 + 2 OH- b) H2O2  O2 4) Bilanciare l’idrogeno aggiungendo H 2O. a) MnO4- + 2H2O  MnO2 + 4 OH- b) H2O2 + 2 OH-  O2 + 2 H2O 5) Bilanciare la carica con e -. a) MnO4- + 2H2O +3e-  MnO2 + 4 OH- b) H2O2 + 2 OH-  O2 + 2 H2O+ 2e- 7) Moltiplicare le due semiequazioni per numeri che rendono uguali gli e - ceduti e acquisiti e infine sommare le due equazioni. 2 MnO4-+ 3 H2O2  2 MnO2(s) + 3 O2(g) + 2 OH- +…