Ese 4 Composizione delle soluzioni

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ESERCITAZIONE N° 4 Composizione delle soluzioni ESERCIZIO 1 TESTO. Calcolare la percentuale in peso di alcool di una soluzione sapendo che 70.0 mL di tale soluzione (d = 0.809 g / mL) vengono utilizzati per ottenere 0.1 L di soluzione al 40% in peso (d = 0.957 g/mL). SVOLGIMENTO. g soluzione finale = (100 mL) (0.957 g / mL) = 95.7 g g alcool = (95.7 g) · (0.40) = 38.28 g Questi sono i g di alcool contenuti in 0.1 L di soluzione finale. g soluzione iniziale = (70 mL) · (0.809 g / mL) = 56.63 g percentuale in peso di soluzione iniziale = (38.28 g) / (56.63 g) x 100= 67.6 %. SOLUZIONI ESERCIZIO 2 Si prepara una soluzione sciogliendo 22,4 g di MgCl2 in 0.200 L d'acqua. Assumendo che la densità dell'acqua pura sia 1,00 g cm-3 e che la densità della soluzione sia 1.089 g cm-3, calcolare la frazione molare, la molarità e la molalità di MgCl2 in questa soluzione. Soluzione Vengono forniti la massa di MgCl2 ed il volume dell'acqua. In termini di moli abbiamo: moli di MgCl2 = 22.4 g / 95.22 g mol-1 = 0.235 mol mol di acqua = (0.200 L)(1000 cm3 L-1) (1.00 g cm-3) / 18.02 g mol-1 = 11.1 mol. Ricordiamo che in una miscela binaria contenente n 1 mol, della specie 1 e n2 mol della specie 2, la frazione molare è: Dunque, la frazione di MgCl2 = 0.235 mol / (11.1 + 0.235) mol = 0.0207. X1 = n1 n1 + n2 Per molarità di una soluzione si intende: Per calcolare la molarità, dobbiamo prima determinare il volume della soluzione. La sua massa è 200 g di acqua + 22.4 g di MgCl2 = 222.4 g, e la sua densità è 1.089 g cm-3, così il volume è: Vsoluz = 222.4 g / 1.089 g cm-3 = 204 cm-3 = 0.204 L. Quindi : Molarità MgCl2 = 0.235 mol/ 0.204 L = 1.15 M Per molalità di una soluzione si intende: Quindi: Molalità MgCl2 = 0.235 mol / 0.200 Kg = 1.18 mol Kg-1 M = mol soluto L soluzione m = mol soluto Kg…