Ese 5 Equilibri

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Equilibri Equilibri in fase gassosa ESERCIZIO 10 La Kp per la reazione 2 SO2 (g) + O2 (g)  2 SO3 (g) vale 0.140 atm-1 a 900 K. La reazione viene effettuata in un reattore a 900 K fino al raggiungimento dell'equilibrio. Se le pressioni parziali dell'SO 2 e dell'O2 sono rispettivamente pari a 0.100 atm e 1.200 atm, determinare la pressione parziale all'equilibrio di SO3. Soluzione L'espressione della costante di equilibrio per la suddetta reazione è la seguente: Risolvendo l'equazione in funzione di P SO3 e sostituendo i valori noti si ottiene: PSO3 = 0.140 atm-1 x (0.100)2atm2 x 1.200 atm1/2 = 0.041 atm Kp = P2 SO3 P2 SO2 PO2 Quoziente di reazione ESERCIZIO 11 Si assuma che le concentrazioni di H2, I2 e HI possano essere misurate in un dato momento della seguente reazione: H2(g) + I2(g)  2 HI(g) Kc = 60 T = 350 °C Per ciascuno dei seguenti valori di concentrazioni, determinare se la reazione è all’equilibrio. Se no, decidere in quale direzione deve spostarsi per raggiu ngerlo. (a) (H2) = (I2) = (HI) = 0,010 M (b) (HI) = 0,300 M, (H2) = 0,010 M, (I2) = 0,150 M (c) (H2) = (HI) = 0,1000 M, (I2) = 0,0010 M Soluzione (a) Il miglior modo per decidere se la reazione è all’equilibrio è paragonare il quoziente di reazione con la costante di equilibrio della reazione. Qc = (HI)2 (H2)(I2) = (0.010)2 (0.010)(0.010) = 1.0 < Kc Il quoziente di reazione in questo caso è più piccolo della costante di equilibrio. L’unico modo perché si raggiunga l’equilibrio è che aumenti il valore del quoziente di reazione. A tal scopo una parte di H2 e I2 si converte in HI. La reazione pertanto deve spostarsi verso destra. (b) Il quoziente di reazione per questi valori di concentrazioni è uguale alla costante di equilibrio. Qc = (HI)2 (H2)(I2) = (0.30)2 (0.010)(0.15) = 60 = Kc La reazione è…