Ese 9 Cinetica

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CINETICA - ESERCIZIO 1 Determinare la costante di velocità (in min-1) della reazione di inversione del saccarosio in soluzione acquosa: Saccarosio(C12H22O11) + H2O → Glucosio(C6H12O6) + Fruttosio(C6H12O6) , sapendo che è del 1° ordine rispetto al saccarosio e che la concentrazione iniziale è 20 g/l e che dopo 178 s è diventata pari a 17.8 g/l. Soluzione Poiché la reazione di inversione del saccarosio in soluzione acquosa è del primo ordine rispetto al saccarosio, la velocità di reazione può essere espressa in termini di velocità di scomparsa del saccarosio come reagente, secondo la relazione differenziale: Separando le variabili ed integrando tra lo stato iniziale (t=0 sec) e un generico tempo di reazione t, si ottiene che: Trasformando il tempo da secondi in minuti (2,9667 min) si può si può ricavare K' (in min–1): K' = 3.928 x10-2 (min-1) ORDINE DI REAZIONE - ESERCIZIO 2 Determinare l’ordine di reazione delle seguenti reazioni: a) CH3OOCH3 → CH3CH3 + O2 v = k[CH3OOCH3] primo ordine b) 2 CH3COOH → 2 CH4 + 2 CO + O2 v = k [CH3COOH]2 secondo ordine c) H2 + I2 → 2 HI v = k [H2] [I2] secondo ordine d) 2NO + O2 → 2NO2 v = k [NO]2[O2] terzo ordine e) o-HOOC-C6H4-(OCOCH3) + H2O → o-HOOC-C6H4-OH + CH3COOH v = k [o-HOOC-C6H4-(OCOCH3)][H2O] ma la concentrazione dell’acqua è costante poiché è anche il solvente della reazione, quindi si può scrivere che: v = k’ [o-HOOC-C6H4-(OCOCH3)] primo ordine f) 2NH3 Pt  N2 + 3H2 v = k [NH3] ma la presenza del filo di platino riscaldato fa si che la velocità di decomposizione dell’ammoniaca sia costante durante tutto il processo e quindi si può scrivere che: v = k’ ordine zero O OHO CH3 O OH OHO TEMPO di SEMIVITA - ESERCIZIO 3 Sapendo che la reazione: 2 N2O5→ 4 NO2 + O2 segue una cinetica di primo ordine e che la costante di velocità…