Part 2

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RICAPITOLO Sn numero sferico Su 2 geometria lineare Beh 5h 3 yeon trigonal 135 planare Sm 4 geometria tetraedri la Ha angoli di 109,50 Sms espansione dell ottetto Pees trigonal bipiramidale Sn 6 SE ottaedrica molecole più complesse catturi ACIDO ACETICO molecolatt I µ Ci organica H C e 0 HI 11 la tl 0 COOK gruppo carbossilico Cri geometria tetraedrica deh Sn 4mente distorta gli atomi non sono uguali G sia geometria trigonal p Sn 3 nome leggermente distorta ORBIT ALI IBRIDI no orbital mescolati egg no orbitali mescolati il mescolamento avviene solotra ora li atomici dello stesso atomo la densità elettronica viene calcolata come se gli atomi fossero isolati mescolamento tra gli orbitali atomici dell'atomo centrale ottengo degli orbitali IBRIDI. il nº di orbitali IBRIDI è pari al n. degli orbitali originari mescolati in realtà la teoria dell orbitale me decolare ci dice che non esistono più orbitali atomici ma solo molecolari molecola Beh eccezione non è un composto ionico Ben io i t 25 2Pa qat.no 25 4 di Bo siavvic inaof cio non è realistico se formerete be una molecola asimmetrica ma speromentalmente Beh è simmetrica 17 IBRIDALIONE Mescolamento tra orbitale 25 e ap sp t t vuoti sp 4 forma e lorbitali se equivalenti emarginati idoli sono asimm etrici li creano due legami equivalentidati dalla sovrapposizione dell orbitale ap del F con l orbitale sp di Be La regione di sovrrapposizione è equina lente nei i legami e maggiore perchè la forma degli orbitali è più sin le BE geometria molecolare su 2 lineare Be ha una ibridazione sp orbitali ibridi spa e sp Bts It Sw l B t.tt B 25 if È Il top tt non giustifica la formazione25 Lp di legami equivalent se ha una sovrrapposizione tra 1 ora bitale as e 2 orbitali ap si forma T t t no 3 orbitali sp Ip spa equivalenti