Summaries and Formulas

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FONDAMENTIDI CHIMICA E CHIMICA ORGANICA ATOMO ED ELEMENTI Teoria VSEPR Atomi disposti in modo da avere la minor repulsione possibile. Geom. Elettronica: tiene conto anche della disposizione dei singoli doppietti Geom. Molecolare:* tiene conto solo della disposizione dei legami Lineare Angolare o piegata* Trigonale planare Piramidale a base trigonale* Tetraedrica 180° 105° 120° 107° 109° Struttura di Lewis Puntini che rappresentano gli elettroni di valenza, che corrispondono al numero del gruppo a cui l’elemento appartiene STECHIOMETRIA Moli n = !"##" %& '("!!%)*#+ !+,*-+,"(* Frazione molare xA = ./.010 Attività aA = g/ 2/2° m molalità Solidi e liquidi puri a=1 in CN, a=cost in condizioni non standad Reagente limitante Determina la formazione della minor quantità di prodotto Resa Resa% = (*#" *44*55%6" (*#" 5*+(%-" x100 Molarità M = [A] = 2789 :9 ;89<=9 >[email protected] Molalità m = 2789 :9 ;BC >78DA.<A GAS PERFETTI Gas perfetti P V = n R T Legge di Dalton Ptot = p1 + p2 + … + pn somma delle pressioni parziali SOLUZIONI Solubilità Quantità di soluto che si può sciogliere nel sovente ad una certa P e T DP, DT Se P aumenta, la solubilità aumenta (legge di Henry: c=kP) Se T aumenta, la solubilità aumenta se reazione endotermica e diminuisce se reazione esotermica TERMOCHIMICA I principio della termodinamica La variazione di energia interna non dipende dal cammino percorso DU = Uf - Ui DUsist = Qsist + Wsist Q<0 se cede calore, Q>0 se acquista calore DUuniverso = 0 W<0 se compie lavoro, W>0 se subisce lavoro Entalpia (H) H = U + pV funzione di stato H di reazione: H standard di reazione: H standard di formazione: Calcolata a p costante DHr = Q* DHr >0 se endotermica DHr <0 se esotermica Calcolata alla p standard di 1 bar DHr° variazione di entalpia che caratterizza una reazione…