xx 01 21

Pagina 1

Appello Gennaio 2021 – Sansotera 1) Dopo aver enunciato la regola Aufbau, scrivere la configurazione elettronica dello ione [Se]- - [Ar]3d104s24p2 - [Ar]3d104s24p4 - [Ar]3d94s24p2 - [Ar]3d104s24p5 - [Ar]3d104s24p3 2) Stabilire in base alle loro strutture di Lewis quale delle seguenti molecole contiene il maggior numero di doppietti di non legame: Cl2, C12H26, C2H4, HCN, CF4: - Cl2 - C12H26 - C2H4 - HCN - CF4 3) Dopo aver bilanciato la seguente reazione: Bi2O3 + NaClO + NaOH -> NaBiO3 + NaCl + H2O Calcolare la quantità di Bi2O3 necessaria per reagire con 30 grammi di NaClO e 200 mL di NaOH 0,1M - 2,45 g - 4,66 g - 9,32 g - 93,2 g - 4660 g 4) Individuare quale delle seguenti affermazioni è vera de 2 moli di NaCl vengono disciolte in 1L di H2O (kc = 1,86 [°C mol/kg] keb=0,512 [°C mol/kg] - ∆Teb = 1,00°C - La soluzione congela a temperatura più alta rispetto all’acqua pura - ∆Tcr = 7,44°C - La soluzione bolle a temperatura più bassa rispetto all’acqua pura - La temperatura di ebollizione e quella di congelamento rimangono invariate rispetto all’acqua pura 5) Dopo aver scritto e commentato l’equazione di stato dei gas ideali, individuare in base alla teoria dei gas ideali quale della seguente affermazioni è falsa: - Le particelle sono considerate pari a sferette di massa puntiforme - Gli urti tra le particelle sono elastici - Il volume proprio delle particelle è trascurabile rispetto al volume occupato dal gas - Un gas ideale non può essere liquefatto per compressione - Le forze intermolecolari sono puramente covalenti 6) Dopo aver disegnato le relative formule di Lewis, determinare la pressione parziale di acido solfidrico e idrogeno sapendo che in un recipiente alla pressione di 5,0 atm sono contenuti 40g di H2S e 12g di H2 - PH2S = 5,86 atm; PH2 = 29,985 atm - PH2S =…