03 Gas

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LEGGI DEI GAS 1. Un bulbo di vetro di una lampada alogena del volume di 2.5 mL, contiene 1.2 mg di vapori di I2. Calcolare la pressione interna quando la lampada è spenta (T = 20°C) e quando è accesa (T = 300°C). [0.045 atm; 0.089 atm] 2. Un pneumatico del volume di 9.41L viene riempito alla pressione di 2.50 bar e alla temperatura di 22°C. Calcolare la pressione in atm che si raggiunge al suo interno quando, ad una velocità di 160 km/h, raggiunge la temperatura di 37°C. [2.60 atm] 3. Calcolare il numero di molecole presenti in 1 L di gas che si trova alla temperatura di 70°C e alla pressione di 2.5 torr. [7.039x1019] 4. Un recipiente del volume di 750 mL contiene metano alla temperatura di 37°C e alla pressione di 950 mmHg. Calcolare la massa del gas. [0.590g] 5. Calcolare la massa molecolare di un liquido sapendo che 0.130 g, vaporizzati completamente, a 130°C e alla pressione di 350 torr occupano un volume di 123 mL. [76.47 g/mol] 6. Calcolare la massa molecolare di una sostanza gassosa sapendo che alla temperatura di 40°C e alla pressione di 1.2 atm, ha una densità di 3.31 g/L. [70.9 g/mol] 7. In un recipiente del volume di 15.7 L contenente 25.5 g di azoto, viene introdotta una certa quantità di benzene. Il recipiente viene scaldato a 122°C, temperatura alla quale il benzene è completamente vaporizzato. Sapendo che la pressione totale esercitata dalla miscela è di 2.26 atm, calcolare la massa di benzene introdotta e le pressioni parziali dei due gas. [14.37 g; 1.88 atm N 2; 0.377 atm benzene]