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1 CORSO di Fondamenti di Chimica e Chimica Organica prof.ssa Paola D’Arrigo SIMULAZIONE ESAME A 17/12/2019 I calcoli devono esser riportati per esteso e i valori numerici dimensionati (il solo risultato finale non sarà ritenuto valido). Motivare concisamente le risposte. Riconsegnare tutti i fogli. Divisione del punteggio DELL’ESAME COMPLETO: ƒ Chimica Generale: 15 punti ƒ Chimica Organica: 4 punti Domande Aperte + 11 punti per Dom.Risp.multipla ƒ Laboratorio: 3 punti (domanda aperta e presenze) 1. Rispondere, giustificando esaurientemente le risposte, alle seguenti domande: a) Definire un catalizzatore eterogeneo b) Dare la configurazione elettronica dello ione Ca2+. c) Spiegare perché una reazione esotermica ordinante è obbligatoriamente spontanea. d) Definire il termine pressione parziale di un gas. e) Definire il termine anodo in una pila. 2. Una pila è costituita da un elettrodo di Al(s) immerso in una soluzione acquosa di ioni Al3+ a concentrazione 0,18 M e da un elettrodo di Fe(s) immerso in una soluzione di ioni Fe2+ a concentrazione 0,85 M. (a) Disegnare accuratamente la pila indicando il senso di migrazione degli elettroni, la polarità degli elettrodi, il nome degli elettrodi. (b) Scrivere le semi-equazioni e l’equazione globale della pila. (c) Calcolare la f.e.m. della pila. 3. Determinare la temperatura di ebollizione di una soluzione acquosa contenente 10 g di NaCl in 100 g di soluzione? (Keb = 0,51 °C kg mol-1) 4. Calcolare la massa di ferro che può essere ottenuta da 150 kg di Fe2O3 secondo la reazione: Fe2O3 + CO o 2Fe + CO2 sapendo che la resa della reazione è dell’85%? Quanti m3 di CO, misurati a 20 °C e 720 torr, sono teoricamente necessari per la reazione? 5. Date i seguenti composti Ba(ClO)2, CH3OH, HNO2 a) disegnare le formule di struttura,…