02 Legami chimici e teorie di legame

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I LEGAMI CHIMICI INTRAMOLECOLARI La maggior parte degli elementi in natura non esiste allo stato atomico: per legarsi fra loro e formare delle molecole gli atomi modificano la distribuzione degli elettroni attorno al proprio nucleo. Gli elettroni coinvolti nella formazione dei legami sono quelli dello strato più esterno, ovvero gli elettroni del guscio di valenza. Se due atomi reagiscono spontaneamente per formare molecole o composti è perché la formazione del legame permette uno sviluppo di energia, dal momento che un sistema punta sempre ad avere il minor contenuto di energia possibile (ad esempio due atomi di idrogeno reagiscono per formare idrogeno molecolare in quanto la molecola H 2 ha contenuto energetico minore della somma dei due atomi singoli di idrogeno). Regola dell’ottetto: quando due o più atomi si legano tra loro, ridistribuiscono gli elettroni del guscio di valenza in modo che ogni atomo abbia nel suo guscio otto elettroni. Per questa regola, tra i vari atomi (tranne i gas nobili, che hanno già di per loro configurazione esterna stabile e quindi non reagiscono) avvengono delle reazioni che li portano ad avere configurazione elettronica esterna ns2np6. IL LEGAME IONICO Consiste in un trasferimento di elettroni da un atomo all’altro per dare origine a ioni, ovvero atomi/molecole non elettricamente neutri. Gli elementi che cedono elettroni assumono una carica positiva e sono detti cationi, mentre quelli che acquistano elettroni assumono una carica negativa e sono detti anioni. I cationi sono sempre più picco li dei corrispondenti atomi neutri, mentre gli anioni sono più grandi. Facendo l’analisi energetica delle reazioni che portano alla formazioni di legami ionici tra metalli alcalini e alogeni (ovvero sommando l’energia di ionizzazione del…