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POLITECNICO DI MILANO ING. ENG-AER-MEC. Corso di Fondamenti di Chimica I prova in itinere - 4 Novembre 2019. Compito B Avvertenze: scrivere le soluzioni sull’apposito foglio che va completato con tutti i dati richiesti prima di iniziare la prova e che de ve essere consegnato alla fine senza la minuta. Le soluzioni vanno scritte nello stesso ordine numerico degli esercizi proposti. I calcoli devono essere indicati per esteso e le risposte devono essere motivate. Esercizio 1 (4 punti) Date le seguenti sostanze: K2SO3, P2O3, Na2O, H2S disegnare la loro formula di struttura, determinare la geometria intorno all’atomo centrale e la sua ibridazione. Risp K2SO3, composto ionico, 2K+ SO32- trigonale piramidale, S sp3 P2O3, angolare, O sp3, polare Na2O, composto ionico 2Na+ O2- H2S, angolare, S sp3 Esercizio 2 (3 punti) Ordinare le seguenti sostanze per punti di ebollizione crescenti e motivare la risposta: CO 2, LiBr, HF e HBr. Risp 1. CO2 (194 K) gas apolare in cui le molecole interagiscono solo tramite inte razioni di dispersione di London 2. HBr (206 K) gas polare in cui le molecole interagiscono tramite interazioni dipolo-dipolo. 3. HF (293 K) composto polare in cui le molecole interagiscono tramite interazioni dipolo -dipolo e legame a idrogeno. 4. LiBr (825 K) solido ionico costituito da un reticolo cristallino tridimensionale e interazione elettrostatica forte tra gli ioni Li+ e Br- quindi ha il punto di ebollizione più alto. Esercizio 3 (3 punti) Calcolare la temperatura di congelamento di una soluzione acquosa contenente il 2.9% in massa di CH 3CH2CH2OH, il 4.5% in massa di FeCl2, e il 1.7% in massa di NaCl e 90.90 g di H 2O. La costante crioscopica dell’acqua è 1.86 °C Kg/mol Risp: m propanolo = 2.9/(60 *90.90)]*1000 = 0.532 mol/Kg m FeCl2 = 0.39 mol/Kg m NaCl = 0.32…