05 Formule di struttura e forze intermolecolari

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Esercitazione di Chimica: formule di struttura e forze intermolecolari 1) Disegnare la formula di struttura dell’ossido di bario, del solfuro di idrogeno, del metano e dell’acqua, indicare il tipo di legami chimici e l'eventuale polarità. a) solido ionico Ba2+ O2- ; b) legami σ covalenti, debolmente polare; c) tetraedrica, legami σ covalenti, apolare; d) legami σ covalenti, molto polare, legami a idrogeno. H S H H C H H H H O H 2) Scrivere le formule di struttura della fosfina (PH3), del trifluoruro di boro e dell’acido nitrico, evidenziando la loro geometria molecolare. Indicare se presentano momento dipolare uguale o diverso da zero. Ibridaz. sp3 μ ≠ 0 Ibridaz. sp2, μ =0 Ibridaz. sp2, μ ≠ 0 3) Si considerino le seguenti sostanze: metanolo (CH3OH), tetrafluoruro di carbonio (CF4) . Disegnare le formule di struttura. Una delle due é liquida, l’altra gassosa a temperatura ambiente. Indicare quale e quale motivando la risposta. Il metanolo è liquido a temperatura e pressione ambiente: legami idrogeno intermolecolari. Il tetrafluoruro di carbonio è gassoso: dipoli indotti-dipoli indotti 4) Scrivere le formule ed il nome dei composti che presumibilmente verranno formati da: (a) S e F, (b) K e S, (c) C e O, (d) B e Cl. Indicare la geometria molecolare (per i composti covalenti) o la carica degli atomi (per i composti ionici) a) SF 4 (altalena), SF6 (ottaedrica); b) 2K+ e S2-; c) CO2 (lineare); d) BCl3 (planare trigonale) 5) Dati i seguenti composti ionici, identificare gli ioni presenti e scrivere il nome degli stessi: KBr, CaSO4, NaHCO3, Ca(OH)2, Fe2O3. 6)Descrivere la struttura (tipo di legame, geometria, polarità) dei seguenti composti: a) ossido di bario; b) ioduro di cesio; c) anidride solforica a) e b) composti ionici, BaO e CsI; c) molecola planare trigonale, apolare…