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POLITECNICO DI MILANO ING. ENG‐AER‐MEC. Corso di FONDAMENTI DI CHIMICA ESAME del 09 Febbraio 2012. Compito A Avvertenze: scrivere le soluzioni sull’apposito foglio che va completato con tutti i dati richiesti prima di iniziare la prova e che deve essere consegnato alla fine senza la minuta. Le soluzioni vanno scritte nello stesso ordine numerico degli esercizi proposti. I calcoli devono essere indicati per esteso e le risposte devono essere motivate. Esercizio 1 (4 punti): Calcolare il pH di una soluzione di NH4NO3 0.740 M. La costante di dissociazione (Kb) di NH3 è 1.75 10‐5 mol/L Svolgimento: in solux si stabilisco i seguenti equilibri NH4NO3 → NH4 + + NO3 ‐ NH4 + + H2O ⇌ H3O+ + NH3 2 H2O ⇌ H3O+ + OH‐ NH4 + essendo l’acido coniugato di una base debole produce idrolisi rendendo il pH acido Kidrolisi = [NH3] [H3O+] / [NH4 +] = Kw / Kb = 10‐14 / 1.75 10‐5 = 5.71 10‐10 mol / L Dalla reax di idrolisi si ricava che [H3O+] = [NH3] E poichè Kidrolisi è molto piccola, NH4 + rimane praticamente uguale alla concentrazione iniziale del sale cs quindi H3O+ = (Kidrolisi x cs)1/2 = (5.71 10‐10 x 0.74)1/2 = 2.05 10‐5 mol / L pH = ‐ log (2.05 10‐5) = 4.69 Esercizio 2 (3 punti): Spiegare attraverso il metodo degli orbitali molecolari perché l’ossigeno molecolare è paramagnetico. Svolgimento: Energia orbitali atomici orbitali atomici orbitali molecolari 2s 2s 2p 2p  2s * 2s  2py  2pz  2px * 2py * 2pz * 2px Energia orbitali atomici orbitali atomici orbitali molecolari 2s 2s 2p 2p  2s * 2s  2py  2pz  2px * 2py * 2pz * 2px Esercizio 3 (3 punti) Una sostanza ha le seguenti caratteristiche: 1) E’ solubile in acqua 2) Il pH della soluzione acquosa è 7 3) Conduce la corrente in soluzione acquosa e allo stato fuso, ma non allo stato solido. Dire, motivando la risposta, quale…