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POLITECNICO DI MILANO A+B FONDAMENTI DI CHIMICA 10/02/2011 Corso di Laurea Ing. Mecc., Energ., Aerosp. – (Sez. SPL-Z;Famulari) Milano Bovisa 1] Si consideri l’equilibrio omogeneo SO 2 (g) + O 2 (g). ⇌ SO3 (g). Mostrare in un grafico qualitativo (motivando i la scelta del segno di ΔH° e di ΔS°) l’andamento di ΔG° in funzione della temperatura e valutare in che condizioni si ha Kp> 1. Scrivere l’espressione di Kp e spiegare se è possibile prevedere se a 20°C SO3 (g) si decompone spontaneamente a SO2 (g) e O2 (g) determinando anche il valore della K di equilibrio a questa temperatura. (4 punti) Svolgimento: Si tratta di una reazione di combustione quindi esotermica (ΔH°<0) con diminuzione di entropia (ΔS°<0). Infatti ΔH° = … kJ e ΔS°=- ... Di conseguenza, ΔG°=ΔH° - TΔS° è una funzione crescente che si annulla per T=ΔH°/ΔS°=?K A 20°C: ΔG°=ΔH°-TΔS°= ? kJ.Dato che ΔG° = –RT lnKp, si ha Kp = ? =. Da questo ragionamento posso stabilire se sono favoriti i reagenti o i prodotti ma non sono in grado di prevedere il segno di ΔG in quanto non conosco Q… 2] Si considerino i seguenti sali: CH 3COONa, KClO4, NH4Br. Dire se, una volta disciolti in acqua, il pH della soluzione risultante sarà = 7, < 7 oppure > 7, motivando la risposta. (3 punti) Svolgimento: CH3COONa → CH3COO- + Na+ Na + + H2O non dà idrolisi (NaOH è una base forte) CH 3COO- + H2O ' CH3COOH (acido debole) + OH- (base forte) ⇒ idrolisi basica CH 3COONa deriva da acido debole e base forte ⇒ pH soluzione > 7 KClO4 → K+ + ClO4 - K + + H2O non dà idrolisi (KOH è una base forte) ClO 4 - + H2O non dà idrolisi (HClO4 è un acido forte) KClO 4 deriva da acido forte e base forte ⇒ pH soluzione = 7 NH 4Br → NH4 + + Br- NH4 + + H2O ' NH3 (base debole) + H3O+ (acido forte) ⇒ idrolisi acida Br - + H2O non dà idrolisi (HBr è un acido…