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POLITECNICO DI MILANO ING. ENG-AER-MEC. Corso di FONDAMENTI DI CHIMICA II PROVA IN ITINERE – 13 Febbraio 2015 Compito A Avvertenze: scrivere le soluzioni sull’apposito foglio che va completato con tutti i dati richiesti prima di iniziare la prova e che de ve essere consegnato alla fine senza la minuta. Le soluzioni vanno scritte nello stesso ordine numerico degli esercizi proposti. I calcoli devono essere indicati per esteso e le risposte devono essere motivate. Esercizio 1 ( 3 punti). Calcolare il ∆ G° a 25°C della reazione Cl 2(g) + 2F -  F2(g) + 2Cl-. Determinare se la reazione è spontanea e può essere quindi utilizzata per il funzionamento di una pila. Risp: Cl2 + 2e-  2Cl- 2F-  F2 + 2e- DG° = -n FDE° = - (2) 96500 ( 1.36 – 2.78) = 2.91 105 J/mol Essendo il DG ° positivo la reazione non è spontanea, quindi non può essere utilizzata in una pila. Esercizio 2 (3 punti). Calcolare la solubilità di Mg(OH)2 (Ks=3.4 10-11) in una soluzione a pH 10. Risp: Ks= [Mg 2+] [OH -]2 [Mg 2+]= s = Ks/[OH -]2 Dato che [OH -] = Kw/[H +], si ha: [H +]= 10-10 e s= Ks/[OH -]2 = (Ks/Kw2)*[H+]2= 3.4*10-3 moli/l Esercizio 3 (4 punti). Calcolare la f.e.m. della pila e disegnare la pila: Zn/Zn2+ (0.1M)  [Mn2+]=0.1 M, [MnO4-]=0.5 M, [H+]=0.1 M /Pt Risp: Esercizio 4 (4 punti). Una base debole in soluzione 0.200 M ha [OH-]=0.0019 M. Calcolare il pH della soluzione 0.025M del sale formato dalla base debole con l’acido perclorico. Risp: Base debole BOH 0.2M BOH⇔ B+ + OH- [OH-]=0.0019 M BOH B+ OH- INIZIO 0.2 M - - FINE 0.2 M - 0.0019 M 0.0019 M 0.0019 Kb BOH = [B+]*[OH-]/ [BOH] = 1.82*10-5 BOH+HClO4 ⇔ BClO4 +H2O BClO4 -> B+ + ClO4- ClO4- + H2O ⇔ HClO4 + OH- Equilibrio completamente spostato a sinistra. Non influenza il pH B+ + H2O ⇔ BOH + H+ B+ BOH H+ INIZIO 0.025 M - - FINE 0.025-x x x…