Primo parziale di Fondamenti di chimica per il corso di Energy Engineering presso Politecnico di Milano. Materiale proveniente dall’archivio storico Studwiz e classificato per la consultazione online.
Primo parziale di Fondamenti di chimica per il corso di Energy Engineering presso Politecnico di Milano. Materiale proveniente dall’archivio storico Studwiz e classificato per la consultazione online.
Qualità dell’importazione: il testo è stato estratto direttamente dal documento originale.
Passaggi rappresentativi riconosciuti nelle diverse parti del materiale. Il testo completo resta presente nella pagina per la ricerca, mentre l’anteprima compatta rende più semplice la lettura.
POLITECNICO DI MILANO ING. ENG‐AER‐MEC. Corso di FONDAMENTI DI CHIMICA I PROVA IN ITINERE – 13 novembre 2009. Compito A Avvertenze: scrivere le soluzioni sull’apposito foglio che va completato con tutti i dati richiesti prima di iniziare la prova e che deve essere consegnato alla fine senza la minuta. Le soluzioni vanno scritte nello stesso ordine numerico degli esercizi proposti. I calcoli devono essere indicati per esteso e le risposte devono essere motivate. Esercizio 1 (Punti 3) Quando si accende un fiammifero si ha la combustione del P4S3 (l’ossigeno è in eccesso) con formazione di fumo bianco costituito da P2O5 e SO2. Calcolare la quantità di P2O5 e il volume di SO2 a c.n. (0°C e 1 atm) che si ottengono se il fiammifero contiene 0.15 g di P4S3, sapendo che la reazione che avviene è la seguente: P4S3(s) + O2(g) Æ P2O5(s) + SO2(g) (da bilanciare) Risp. P4S3(s) + 8 O2(g) Æ 2 P2O5(s) + 3 SO2(g) Mol di P4S3 = 0.15 / 220 = 0.68 10‐3 mol Mol P2O5 = 2 mol di P4S3 Mol di P2O5 = 0.68 10‐3 * 2 = 1.36 10‐3 mol Massa di P2O5 = 1.36 10‐3 * 142 = 0.193 mol Mol SO2 = 3 * 0.68 10‐3 mol = 2.04 10‐3 V di SO2 = mol SO2 * Vmolar = 2.04 10‐3 * 22.4 (l/mol) = 45.7 10‐3 Æ 45.7 mL Esercizio 2 (Punti 4) Una bombola di gas liquido a 298 K, del volume di 50 L piena per i 2/3 di butano, viene accidentalmente esposta alla temperatura di 200°C. Spiegare che cosa accade nella bombola sapendo che la temperatura critica del butano è 152°C. Calcolare la pressione sviluppatasi al suo interno (T ebollizione= 0.5 °C, densità a 298K: 0.6 g/mL) Risp. Essendo la temperatura maggiore della temperatura critica del butano, tutto il liquido passerà allo stato gassoso 50 L * 2/3 = 33.3 L Æ 33300 mL * 0.6 g/mL = 19800 g Æ 19800 g/ 58 (g/mol) = 341 mol P = 341 mol * 0.082 (L atm/ mol K) * 473 K / 50 L = 264. 5…
Prima pagina del documento.
