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6] Si scriva la struttura di H ClO2 e HClO4, gli equilibri e le relative costanti di dissociazione acida. Da quali parametri dipende principalmente la forza acida? Quale dei due acidi risulta più forte? Motivare la risposta. POLITECNICO DI MILANO 01 Cognome …………………………………… Nome ………..…………………….. Matricola ………….. FONDAMENTI DI CHIMICA - IIa prova in Itinere 14/01/2020 Si giustifichino sempre i procedimenti utilizzati nella risposta ai quesiti. Il punteggio di ogni risposta giustificata e corretta è 5 punti. 1] Consideriamo la reazione eterogenea Na 2CO3(s) + CO 2(g) + H 2O(g) ⇌. 2NaHCO3(s) Mostrare in un grafico qualitativo (senza fare calcoli) l’andamento di ∆G° in funzione della temperatura . In che condizioni la reazione è spontanea? NaHCO3 (s) si può decomporre a temperatura ambiente? Si consiglia di utilizzare sia i parametri termodinamici che cinetici. Si motivino le risposte. 2] Si consideri una soluzione di NH 4NO3 0.10 M. Scrivere la reazio ne di idrolisi del sale e indicare le specie che possono dare luogo a equilibri acido/base. Calcolare il pH, sape ndo che la Kb per l'ammoniaca è 1.80x10 -5. Calcolare inoltre il pH dopo l'aggiunta 0.10 moli di HCl a 1 litro della soluzione precedente. Giustificare l'uso di eventuali approssimazioni utili alla soluzione del problema. 3] Spiegare cosa succede quando si immerge un oggetto di Zn in una soluzione di H NO3 1.0M. Si può costruire una pila utilizzando la reazione che avviene? Schematizzarla e calcolare il potenziale standard. 4] Data la reazione A + 2B → C + 3D, definire il concetto di velocità di reazione . Supponendo che la reazione sia del secondo ordine, scrivere l’equazione cinetica, definire la costante cinetica spiegando il concetto di “ energia di attivazione ”. Tracciare inoltre un plausibile profilo…