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POLITECNICO DI MILANO ING. ENG‐AER‐MEC. Corso di FONDAMENTI DI CHIMICA Compito 14 Febbraio 2013. Compito A Avvertenze: scrivere le soluzioni sull’apposito foglio che va completato con tutti i dati richiesti prima di iniziare la prova e che deve essere consegnato alla fine senza la minuta. Le soluzioni vanno scritte nello stesso ordine numerico degli esercizi proposti. I calcoli devono essere indicati per esteso e le risposte devono essere motivate. Esercizio 1 (4 punti). Un pezzo (1.05 kg) di metallo (Me) a 60.5 °C viene immerso in 333 mL di acqua a 15.5 °C (cs H2O(l) = 4.187 J g‐1 °C‐1; d = 1.00 (g mL‐1). Dopo stabilizzazione termica, la temperatura del sistema Me‐H2O risulta 25.6 °C. Trascurando gli scambi termici con l’ambiente esterno, verificare di quale metallo trattasi tra Cu (cs= 0.385 J g‐1 °C‐1) e Pb (0.142 J g‐1 °C‐1). Quale dei due metalli (Cu e Pb) diminuisce maggiormente la propria temperatura per sottrazione di una stessa quantità di calore Q a parità di massa? Risp: Esercizio 2 (3 punti). Uno studente deve preparare 500 mL di acido orto‐fosforoso (H3PO3, d = 1.65 g mL‐1) secondo la reazione da bilanciare: PI3(s) + H2O(l) → H3PO3(s) + HI(g) sapendo che la resa sarà del 75.0%. Quale quantità (kg) di triioduro di fosforo PI3 solido dovrà essere inizialmente pesata e quale volume (L) a c.n. di acido iodidrico HI gassoso si formerà contemporaneamente? Risp: Esercizio 3 (4 punti). Dati i seguenti composti molecolari: ClF5, HNO2, CH3CH2OH. Scrivere la formula di struttura, determinare la geometria delle coppie elettroniche solitarie e di legame (CS + CL) attorno agli atomi centrali specificando il tipo di orbitale ibrido che utilizza l’atomo centrale e la geometria delle molecole, indicando se la molecola è polare o apolare. Risp: ClF5: Geometria Coppie:…