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POLITECNICO DI MILANO ING. ENG-AER-MEC. Corso di Fondamenti di Chimica I Prova IN ITINERE- 15 Novembre 2017. Compito B Esercizio 1 (4 punti). Una sfera d’acciaio inossidabile di 125 g (calore specifico 0.5 J/g°C) portata a 525 °C è gettata in 75 mL di acqua a 28.5°C in una tazza di polistirolo aperta. La temperatura sale a 100°C e l’acqua bolle. Che massa d’acqua vaporizza? (∆H°vap = 40.6 kJ/mol, calore specifico H 2O = 4.184 J/g°C, densità acqua = 1 g/mL) Risp: -q perso dalla palla = q acquisito dell’acqua + q di vaporizzazione acqua -[(125g) x (0.5 J/g°C) x (100-525°C)] = (75g) (4.184 J/g°C) (100-28.5)]+ molH2O DH°vap 26562.5 J = 22436.7 J + mol H 2O DH°vap 4125.8 J = massa H2O x (1/18) x ( 40.6 103 ) = 1.83 g di H20 Esercizio 2 (3 punti). Il cloro si può produrre riscaldando insieme ipoclorito di calcio e acido cloridrico con formazione di cloruro di calcio ed acqua [reazione da bilanciare: Ca(OCl) 2(s) + HCl(aq)  CaCl2(aq) + H 2O(l) + Cl 2(g) ]. Se vengono fatti reagire 50 g di Ca(OCl) 2 e 2 75 mL di HCl 6 M, quanti grammi di cloro gassoso si formano? Quale reagente, Ca(OCl)2 o HCl, è in eccesso e con quale massa. Risp: Ca(OCl)2(s) + 4HCl(aq)  CaCl2(aq) + 2H2O(l) + 2Cl2(g) Mol Cl2 da Ca(OCl)2 = (50 g/ 142.98 g/mol) x 2 = 0.699 mol Mol Cl2 da HCl = 0.275 L x 6 mol/L x (2/4) = 0.825 mol Massa attesa di Cl2 = 0.699 mol x 70.91 = 49.6 g Cl2 Il reagente in eccesso e quello che produce la maggior quantità di Cl 2, cioè HCl(aq). Vecc HCl = 0.825 – 0.699 x (4/2) x (1000 mL / 6 M) = 42 mL HCl 6 M Massa eccesso HCl = (0.825 -0.699) x (4/2) x 36.46 = 9.19 g Esercizio 3 (3 punti). Descrivere il tipo di solido e la natura dei legami presenti in un cristallo di A) Mg; B) Ca(NO3)2; C) CS2; D) CF4 Quale sostanza è solida, quale liquida e quale gassosa a temperatura ambiente.…