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I verifica del corso di Fondamenti di Chimica per Ingegneria I calcoli devono essere ri portati per esteso e i valori numerici dimensionati (il solo risultato finale non sarà ritenuto valido). Motivare concisamente le risposte. Riconsegnare solo il foglio bianco scritto in modo chiaro. Compito B. 1) Quanti kg di alluminio è possibile ottenere da 1275 kg di minerale costituito per l’80% daAl 2O3 considerando che la resa del processi sia del 90%? (4 punti) essendo 80%, 1275 x 0,8 = 1020 kg di Al2O3 puro nel minerale M di Al2O3 = 102 g/mol (oppure kg/kmol) ⇒ 1020/102 = 10 kmol teoriche 1 mol di Al2O3 ≡ 2 mol di Al ⇒ 10 x 2 = 20 kmol di Al teoriche M di Al = 27 g/mol (oppure 27 kg/kmol) ⇒ m di Al reale = (20 x 27 x 0,9) kg = 486 kg ottenibili 2) Il propano ha T eb = 231,1 K ed è praticamente insolu bile in acqua (0,007 g/100 g di H 2O); l’etanolo ha T eb = 351,5 K ed è miscibile in acqua in tutte le proporzioni. In base alla formula di struttura spiegare le differenze nei due composti? (4 punti) I due composti organici possiedono massa molare quasi uguale (44 g/mol e 46 g/mol), ma l’etanolo è una molecola polare che presenta il gruppo funzionale –OH e come alcuni alcoli è solubile in acqua in tutte le proporzioni, grazie ai forti lega mi a idrogeno che forma con essa. Inoltre può formare legami a idrogeno con altre mo lecole di etanolo e quindi ha un punto di ebollizione più altro rispetto al propano. Vi ceversa nel propano, la piccola differenza di elettronegatività fra C e H e la distribuzione di dens ità elettronica simmetrica attorno ai C centrali rendono tale molecola apolare e praticamente insolubile in solventi polari come l’acqua. 3) 20,0 g di NH 4NO3 solido sono scaldati alla temperatura di 200 °C in un recipiente inizialmente vuoto del volume di 10,0 L. Si sono…