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POLITECNICO DI MILANO A Cognome ………………………………… Nome …………………………….. Matricola ………………….. Esame di CHIMICA 31/01/2007 (Sezione unica)- Corso di Laurea Ing.Energetica – Milano Bovisa Si giustifichino sempre i procedimenti utilizzati nella risposta ai quesiti. Il massimo del punteggio si raggiunge con la risposta giustificata e corretta a 8 dei quesiti proposti. 1] Dopo aver scritto l’equilibrio e l’opportuna costante di reazione, calcolare il pH di una soluzione 0.40 ⋅M di CH3COOH, sapendo che Ka(CH3COOH)= 1,8⋅10-5mol/litro. Che effetto avrebbe sull’equilibrio l’aggiunta di NaOH? E l’aggiunta di HCl? CH3COOH + H2O D CH3COO– + H3O+ stato iniziale 0,40 - - equilibrio 0,40-x 0 x x equilibrio Ka=[CH3COO–] [H3O+] / [CH3COOH]⋅= x⋅x/(0,40-x) ≈x2/0,40 Se x<<0,40 Da cui la concentrazione di H3O+ è x= 0,0027mol/litro da cui pH=2,6 Aggiunta di NaOH: NaOH → Na+ + ΟΗ– è completa così come la reazione CH3COOH + OH– → CH3COO–+H2O Quindi l’equilibrio di dissociazione dell’acido acetico si sposterà a destra aumentando la concentrazione della base coniugata CH3COO–. L’aggiunta di HCl reprime invece la dissociazione dell’acido acetico. 2] Si scriva la struttura di HNO2 e HNO3, gli equilibri e le relative costanti di dissociazione acida. Qualitativamente, quale dei due acidi risulta più forte? Motivare la risposta. L’acido nitrico…. 3 Scrivere le reazioni che le seguenti specie chimiche danno in acqua (spiegando di che tipo di reazioni si tratta): NaBr; HF; Ca(OH)2 CaO Prevedere qualitativamente il pH delle soluzioni ottenute. NaBr + H2O → Na+ +Br-- Dissoluzione di un sale inerte; nessuna idrolisi, pH neutro. HF + H2O D H3O + + F- Dissociazione di un acido (medio-debole), pH acido. Ca(OH)2 → Ca++ +2 OH- Dissoluzione di idrossido, pH basico. CaO + H2O → Ca(OH)2 → Ca++ +2 OH- Idratazione di un…