Schema riassuntivo nomenclatura

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Schema nomenclatura Gli elementi chimici possono essere classificati in due grosse categorie: metalli e non metalli. I metalli danno luogo ad una serie basica di composti, mentre i non metalli danno luogo ad una serie acida. Metalli Non metalli Serie basica Serie acida 𝑀𝑒𝑡𝑎𝑙𝑙𝑜 + 𝑂2 → 𝑶𝒔𝒔𝒊𝒅𝒐 (𝑏𝑎𝑠𝑖𝑐𝑜) 𝑁𝑜𝑛 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙𝑙𝑜 + 𝑂2 → 𝑨𝒏𝒊𝒅𝒓𝒊𝒅𝒆 (𝑂𝑠𝑠𝑖𝑑𝑜 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜) 𝑂𝑠𝑠𝑖𝑑𝑜 (𝑏𝑎𝑠𝑖𝑐𝑜) + 𝐻2𝑂 → 𝑰𝒅𝒓𝒐𝒔𝒔𝒊𝒅𝒐 (𝐵𝑎𝑠𝑒) 𝐴𝑛𝑖𝑑𝑟𝑖𝑑𝑒 + 𝐻2𝑂 → 𝑶𝒔𝒔𝒊𝒂𝒄𝒊𝒅𝒐 (𝐴𝑐𝑖𝑑𝑜) I sali (binari o ternari) sono ottenuti facendo reagire un composto della serie acida con un composto della serie basica. Nomenclatura composti inorganici I composti organici contengono carbonio ed idrogeno, solitamente in combinazione con ossigeno, azoto ed altri elementi. Tutti gli altri, invece, sono composti inorganici e vi sono tre categorie: ionici, acidi e molecolari. Nomenclatura composti inorganici – Ionici I composti ionici, solitamente, sono formati da un catione (metallo) e da un anione (non metallo). Cationi ➢ I cationi formati da metalli hanno lo stesso nome del metallo. Esempio: 𝑁𝑎+ = 𝐼𝑜𝑛𝑒 𝑠𝑜𝑑𝑖𝑜; ➢ Se un metallo può formare cationi con cariche diverse, la carica positiva viene indicata da un numero romano in parentesi dopo il nome del metallo. Esempio: 𝐹𝑒2+ = 𝐼𝑜𝑛𝑒 𝑓𝑒𝑟𝑟𝑜(𝐼𝐼). I metalli di transizione, ad esempio, possono formare più di un catione; ➢ Per il catione con più elettroni, quindi con il numero in apice minore, si usa il suffisso “-oso”; ➢ Per il catione con meno elettroni, quindi con il numero in apice maggiore, si usa il suffisso “-ico”; ➢ I cationi formati da non metalli hanno il suffisso “-onio”. Esempio: 𝑁𝐻4 + = 𝑖𝑜𝑛𝑒 𝑎𝑚𝑚𝑜𝑛𝑖𝑜. Anioni ➢ Per i nomi degli anioni monoatomici bisogna sostituire le parti finali dei nomi degli elementi con il suffisso “-uro” eccezion fatta per l’ossigeno, per cui si usa “ossido”. Esempio: 𝐻− = 𝑖𝑜𝑛𝑒…