Schema riassuntivo solubilit

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Schema solubilità ➢ I sali che contengono gli elementi del gruppo 1A sono solubili. La prima colonna della tavola periodica contiene gli elementi del gruppo 1A, che sono i metalli alcalini: Li, Na, K, Cs ed Rb. ➢ I sali che contengono nitrati, clorati ed acetati sono idrosolubili. Quando un nitrato (NO 3-), un clorato (ClO 3-) o un acetato (CH3COO-) formano un sale, quest’ultimo si scioglie in acqua. ➢ Tutti i sali di ammonio sono solubili. Lo ione ammonio (NH 4+) fa si che il composto si dissoci completamente in presenza di acqua e non ci sono eccezioni a questa regola. NH4OH è solubile anche se contiene un idrossido. ➢ La maggior parte dei composti idrossidi è insolubile. Alcuni di essi sono leggermente solubili, come quelli formati con il gruppo 2 (Ca, Sr e Ba). L’eccezione a questa regola è costituita dai sali idrossidi formati con gli elementi del gruppo 1, dato che quelli che rientrano nel gruppo 1A sono sempre solubili. ➢ I sali che contengono i non metalli del gruppo 17 si sciolgono generalmente in acqua. Que sti sono il cloro (Cl-), il bromo (Br-) e lo iodio (I -). Le eccezioni a questa regola sono l’argento, il piombo ed il mercurio. I composti con questi non metalli e ioni sono solubili. Si noti che PbCl2, PbBr2 e PbI2 sono solubili in acqua molto calda. ➢ La maggior parte dei carbonati (CO3), cromati (CrO4) e fosfati (PO4) sono insolubili. Fanno eccezione a questa regola i metalli del gruppo 1A ed i composti con NH4+ che sono solubili. Composti come CaCO3, PbCrO4 ed Ag3PO4 non si sciolgono in acqua, mentre i composti come Na3PO4 ed (NH4)2CO3 sono solubili. ➢ La maggior parte dei sali solfato è solubile. I sali che contengono il gruppo SO 4 si sciolgono in acqua, fatta eccezione per gli ioni: Ca+2, Ba+2, Pb+2, Ag+, Sr+2 e Hg+2. I sali solfato che li…