Schemi riassuntivi

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Cationi comuni Carica Formula Nome Formula Nome 1+ H+ Ione idrogeno NH4+ Ione ammonio Li+ Ione litio Cu+ Ione rame(I) o rameoso Na+ Ione sodio K+ Ione potassio Cs+ Ione cesio Ag+ Ione argento 2+ Mg2+ Ione magnesio Co2+ Ione cobalto(II) o cobaltoso Ca2+ Ione calcio Cu2+ Ione rame(II) o rameico Sr2+ Ione stronzio Fe2+ Ione ferro(II) o ferroso Ba2+ Ione bario Mn2+ Ione manganese(II) o manganoso Zn2+ Ione zinco Hg22+ Ione mercurio(I) o mercuroso Cd2+ Ione cadmio Hg2+ Ione mercurio(II) o mercurico Ni2+ Ione nichel(II) o nicheloso Pb2+ Ione piombo(II) o piomboso Sn2+ Ione stagno(II) o stannoso 3+ Al3+ Ione alluminio Cr3+ Ione cromo(III) o cromico Fr3+ Ione ferro(III) o ferrico Anioni comuni Carica Formula Nome Formula Nome 1- H- Ione idruro CH3COO- (o C2H3O2-) Ione acetato F- Ione fluoruro ClO3- Ione clorato Cl- Ione cloruro ClO4- Ione perclorato B- Ione bromuro NO3- Ione nitrato I- Ione ioduro MnO4- Ione permanganato CN- Ione cianuro OH- Ione idrossido 2- O2- Ione ossido CO32- Ione carbonato O22- Ione perossido CrO42- Ione cromato S2- Ione solfuro Cr2O72- Ione dicromato SO42- Ione solfato 3- N3- Ione nitruro PO43- Ione fosfato Comuni acidi e basi forti Acidi forti Basi forti Cloridrico, HCl Idrossidi dei metalli del gruppo 1A [LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH] Bromidrico, HBr Iodidrico, HI Clorico, HClO3 Idrossidi dei metalli del gruppo 2A [Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2] Perclorico, HClO4 Nitrico, HNO3 Solforico, H2SO Riepilogo comportamento elettrolitico comuni composti ionici e molecolari Elettroliti forti Elettroliti deboli Non elettroliti Ionici Tutti Nessuno Nessuno Molecolari Acidi forti Acidi deboli, basi deboli Tutti gli altri composti Strutture dei solidi ionici Rapporto 𝒓+/𝒓− Numero di coordinazione Geometria di coordinazione > 0,155 3 Trigonale > 0,225 4 Tetraedrica >…