Simulazione II PROVA IN ITINERE AA201920

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POLITECNICO DI MILANO FONDAMENTI DI CHIMICA – AA2019/20 - Simulazione IIa PROVA IN ITINERE 1] Consideriamo la reazione eterogenea CaCO3 (s) ֖ CaO (s) + CO2 (g). Mostrare in un grafico qualitativo l’andamento di 'G° in funzione della temperatura e valutare in che condizioni la K>1. Spiegare perchè CaCO3 (s) non si decompone spontaneamente all’aperto a temperatura ambiente. 2] Si consideri una soluzione di CH3COONa 0.500 M. Scrivere la reazione di idrolisi del sale e indicare le specie che possono dare luogo a equilibri acido/base. Indicare qualitativamente come dovrebbe essere il pH di questa soluzione. Calcolare il pH, considerando che la Ka dell'acido acetico è 1.80 · 10-5. Calcolare inoltre il pH dopo l'aggiunta di 0.25 moli di HCl a 1 litro di soluzione, specificando la reazione di equilibrio utilizzata nella soluzione del problema. Giustificare l'uso di eventuali approssimazioni utili alla soluzione del problema. 3] Spiegare cosa succede quando si immerge un oggetto di Cu in una soluzione di Ag NO 3. Si può costruire una pila utilizzando la reazione che avviene? Schematizzarla e calcolare il potenziale standard. 4] Spiegare perché e in che modo la velocità di reazione è influenzata a) da un aumento della concentrazione di reagenti e di prodotti b) da una diminuzione della temperatura. 5 ] Spiegare perché, se si ha fretta, non è consigliabile aggiungere il sale prima che l’acqua raggiunga l’ebollizione. Quali fenomeni fisici sono coinvolti? 6] Perché il ghiaccio galleggia sull’acqua? Fornire la s piegazione a livello molecolare. Discutere anche se, alla temperatura di congelamento il mercurio solido galleggerà sulla sua fase liquida. Per ciascuna delle due sostanze, tracciate infine qualitativamente la curva di equilibrio liquido-solido nel diagramma di stato (P-T)…