Simulazione prima prova in itinere XX1107

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Eserc per Ingegneria:Prova per la prima verifica A.A. 06/07 1) Scrivere le formule di Lewis di SiO2, NH4NO3, CH3CCH e CH3NH2. Discuterne la geometria e la polarità. A che tipo di solidi potranno dare luogo? Quali di queste sostanze saranno solubili in acqua, e quali in benzene? a) SiO2: solido covalente. Insolubile. b) NH4+ NO3- solido ionico. Solubile in H2O. c)H3C-C≡C-H, apolare. Solido molecolare a bassa T. Solubile in C6H6. d) H3C-NH2. Polare. Solido molecolare a bassa T. Solubile in H2O (base debole). 2) Scrivere le formule dei composti che presumibilmente verranno formati da: (a) S e F, (b) K e S, (c) C e O, (d) B e Cl. Indicare la geometria molecolare (per i composti covalenti) o la carica degli atomi (per i composti ionici). a) SF6 (ott.); SF4 (bip. trig. con doppietto di non legame) F F S F F F F F F S F F b) K2S c)CO2 e CO (lineari) OCO OC OC d) BCl3 (planare) B Cl Cl Cl 3) In un recipiente contenente 0.223 moli di CO2 liquida vengono aggiunti 10g di soda portando alla produzione di carbonato di sodio ed acqua. Sapendo che la resa della reazione è dell’80%, calcolare i grammi di Na2CO3 e H2O prodotti e i grammi di NaOH e CO2 non reagiti. Svolgimento: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O MNaOH =40 g/mol; n(NaOH) = 10(g)/40(g/mol)= 0,25mol; dai rapporti stechiometrici si osserva come la soda sia il reagente limitante => essendo la resa dell’80%, i grammi reagiti di soda sono 8g e di conseguenza le n(NaOH) reagite sono = 0,20mol; n(Na2CO3) = 1/2×n(NaOH) = 0,10mol; n(H2O) = 1/2×n(NaOH) = 0,10mol; m(Na2CO3) = n(Na2CO3)×M(Na2CO3) = 10,6g; m(H2O) = n(H2O)×M(H2O) = 1,80g; n(NaOH) non reagite = 0,25mol –0,20mol = 0,05mol; m(NaOH) non reagita =0,05mol×40(g/mol) = 2g; n(CO2) non reagite = 0,223mol –0,10mol = 0,123mol; m(CO2) non reagita =0,123mol ×44(g/mol) = 5,412g; + - 4) Dopo…