Simulazione prima prova in itinere XX1108

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Eserc per Ingegneria: Prova per la prima verifica A.A. 08/09 1) Scrivere le formule di Lewis di SiO 2, NH 4NO 3, CH 3CCH e CH 3NH 2. Discuterne la geometria e la polarità. A che tipo di solidi potranno dare luogo? Quali di queste sostanze saranno solubili in acqua , e quali in benzene? a) SiO 2: solido covalente. Insolubile. b) NH 4 + NO 3 - solido ionico. Solubile in H 2O. c)H 3C-C≡C-H, apolare. Solido molecolare a bassa T. Solubile in C 6H6. d) H 3C-NH 2. Polare. Solido molecolare a bassa T. Solubile in H 2O (base debole). 2) Scrivere le formule dei composti che presumibilmente verranno formati da: (a) S e F, (b) K e S, (c) C e O, (d) B e Cl. Indicare la geometria molecolare (per i composti covalenti) o la carica degli atomi (per i composti ionici). a) SF 6 (ott.); SF 4 (altalena) F F S F F F F F F S F F b) K 2S c)CO 2 e CO (lineari) OCO OC OC d) BCl 3 (planare) B Cl Cl Cl 3) In un recipiente contenente 0.223 moli di CO 2 liquida vengono aggiunti 10g di soda portando alla produzione di carbonato di sodio ed acqua. Sapendo che la resa della reazione è dell’80%, calcolare i grammi di Na 2CO 3 e H 2O prodotti e i grammi di NaOH e CO 2 non reagiti. Svolgimento: 2NaOH + CO 2 → → → → Na 2CO 3 + H 2O MNaOH =40 g/mol; n( NaOH ) = 10(g)/40(g/mol)= 0,25mol; dai rapporti stechiom etrici si osserva come la soda sia il reagente limitante => essendo la resa d ell’80%, i grammi reagiti di soda sono 8g e di conseguenza le n( NaOH ) reagite sono = 0,20mol; n( Na 2CO 3) = 1/2 ×n( NaOH ) = 0,10mol; n( H2O) = 1/2 ×n( NaOH ) = 0,10mol; m( Na 2CO 3) = n( Na 2CO 3)×M( Na 2CO 3) = 10,6g; m( H2O) = n( H2O)×M( H2O) = 1,80g; n( NaOH ) non reagite = 0,25mol –0,20mol = 0,05mol; m( NaOH ) non reagita =0,05mol ×40(g/mol) = 2g; n( CO 2) non reagite = 0,223mol –0,10mol = 0,123mol; m( CO 2) non…