Simulazione seconda prova in itinere XX0111

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Prova simulata della seconda prova in itinere 1] In un reattore si ha la reazione C (graf) + CO2 (g) ⇌ 2 CO (g). Alla temperatura T1 si trova che all'equilibrio l’ossido di carbonio ha una pressione parziale di 1,1 atm, e la CO2 (g) di 0,3 atm. Spiegare che effetto ha l’aggiunta di carbone ( cioè essenzialmente di C graf ) al sistema all’equilibrio e calcolare la costante di equilibrio (Kp) di questa reazione alla temperatura T1. Disegnare il grafico ΔG° in funzione di T e determinare la temperatura T0 per cui una miscela di in condizioni standard è all’equilibrio. Quanto vale la K a T0? Dire anche, motivando, se T0 è >, < o = a T1. [ΔH°f, 298K (CO) =-110.52 kJ mol-1, ΔH°f, 298K (CO2) =-393.51 kJ mol- 1, S°298K (CO) =197.56 JK-1 mol-1, S°298K (CO2) =213.63 JK-1 mol-1, S°298K (Cgraf) =5.76 JK-1 mol-1] Svolgimento: La costante di equilibrio vale: KP = p2CO/pCO2= 4,0 atm. La reazione è endotermica (ΔH° reaz =172,47 kJ ) e disordinante (ΔS° reaz =175,73 J/K ); T0= 981 K, K(T0)=; T1>T0 perché, essendo la reazione endotermica, la K cresce all’aumentare di T 2] In una soluzione acquosa avente un volume di 5.0 L sono state disciolte 0.50 mol di acido nitrico e 0.50 mol di ossido di litio. Determinare il pH della soluzione. Svolgimento: Si hanno le reazioni: HNO3+H2O → 2H3O+ + NO3 - ; Li2O +H2O → 2Li+ + 2OH-. L’acido fornisce 0.50 mol⋅di H3O+, mentre la base fornisce 1.0 mol di OH-. Si ha quindi un eccesso di 0.50mol di OH- in 5.0 L di soluzione, per cui [OH-] = 0.010 mol/L e pH = 14-pOH=12. 3] In una pila (-) Ni(s) / Ni(NO3)2 (aq) (1,0 M) // AgNO3 (aq) (1,0 M) / Ag(s)(+), costruita con opportuni volumi di soluzioni a concentrazione 1,00 M di Ni( NO3)2 e AgNO 3, si ha il consumo di 20 g di uno dei due elettrodi metallici. Quale? Calcolare la massa di metallo che si deposita…