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Esame di Chimica Meccanici Bovisa; I verifica 1) Indicare in modo conciso la sostanziale differenza fra la teoria del Valence Bond (Legame di valenza:VB) e la teoria dell’Orbitale Molecolare (OM). 2) Dire quali delle seguenti affermazioni sono vere o false, giustificando in entrambi i casi le risposte date. a) 1 mole di monossido di azoto contiene lo stesso numero di molecole di una mole di biossido di azoto. b) Gli elettroni occupano completamente il 3° livello principale (n=3) prima di cominciare ad occupare il 4° livello principale (n=4). c) 2,00 g di H2 contengono lo stesso numero di moli di 8,00 g di O2. d) In reazioni fra gas in cui non c’è variazione di n° di moli (Δn=0) il calore scambiato a V costante e a P costante è sempre uguale. e) L’energia di ionizzazione e l’elettronegatività sono entrambe grandezze assolute misurabili sperimentalmente. f) n=2, l=0, m=0 è una serie di numeri quantici permessa. (4 punti) 3) Il ferro metallico può essere ottenuto dall’ossido di Ferro Fe2O3 secondo la reazione da bilanciare: Fe2O3 (s) + CO (g) Fe (s) + CO2 (g) a) Calcolare la massa di Ferro teoricamente prodotta trattando 319,40 g di Fe2O3 con 40,00 L di CO alla pressione di 3,00 atm e alla temperatura di 133 °C; b) Calcolare le moli di CO2 prodotte e la massa di Fe2O3 rimasta indecomposta. (4 punti) 4) Dati i seguenti composti molecolari: CH3Cl, HClO3, SO2, H2O, PF5, CO2 Scrivere la formula di struttura, determinare la geometria delle coppie (CS + CL) attorno all’atomo centrale e la geometria delle molecole, indicando se la molecola è polare o apolare. (4 punti) 5) Data la reazione di decomposizione BaCO3 (s) BaO (s) + CO2 (g) a) Calcolare il ΔH° di reazione; b) Calcolare quanto calore a P costante occorre fornire per decomporre 5.00 kg di carbonato. 6) Calcolare quanti…