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MASSA ATOMICA, MASSA MOLECOLARE, MOLE. COMPOSIZIONE PERCENTUALE, FORMULA MINIMA. m (g) MM ( g/mol) = Moli (mol) NAV = 6.022∙1023 (1/mol) 1. Calcolare le moli di alluminio (MA = 27.0 D) presenti in un campione del peso di 700mg. (2.593·10 ‐2 mol) 2. Calcolare le moli e il numero di molecole presenti in 1.45 mg di metano (CH4). (9.038·10‐5 mol ; 5.444·1019 molecole) 3. A quanti grammi corrispondono 2.15 mol di KOH? (120.63g) 4. Una lega contenente lo 0.8% in peso di nichel ha densità 7.3 g/mL. Calcolare il numero di atomi di nichel presenti in 10 mL di lega. (5.992·1021 atomi) 5. Calcolare le moli di acqua, sodio, carbonio e ossigeno presenti in 25.44 g di Na2CO3 ∙ 10H2O. (1.78·10‐1 mol Na; 8.89·10‐2 mol C; 2.67·10‐1 mol O; 8.89·10‐1 mol H2O) 6. Calcolare quanti grammi di ciascun elemento sono presenti in 1.48 mol di H3PO4. (4.47g H; 45.84g P; 94.72g O) 7. Calcolare i grammi di ciascun elemento presenti in 4.37g di Na2SO4. (1.42g Na; 0.987g S; 1.97g O) 8. Calcolare quante moli e quanti grammi di carbonio sono necessari per produrre 1000Kg di CO2. (22.727 mol; 272.724 g) 9. Una soluzione contiene 15g di NaCl per 100g di soluzione. Calcolare le moli e le masse di Na+ e Cl‐ contenente in 1g di soluzione. (0.00257 mol; 0.0591 g Na+; 0.0911 g Cl‐) 10. Calcolare la composizione percentuale del fosfato di alluminio (AlPO4). (Al 22.13%; P 25.41%; O 52.46%) 11. Calcolare la composizione percentuale dell’acqua nel Na2CO3 ∙ 10H2O. (62.94%) 12. Calcolare la quantità di carbonio presente in 275g di CO2. (75g) 13. Un composto organico ha la seguente composizione percentuale: C, 66.67%; H, 7.41%; N, 25.92%. Calcolare la sua formula minima. (C3H4N) 14. Un composto ha la seguente composizione percentuale: Cr, 32.81%; Cl, 67.19%. Calcolare la sua formula empirica. (CrCl3) 15. 1.75g di un…