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Esame di Fondamenti di Chimica- Bovisa; Avvertenze: scrivere le soluzioni sull’apposito foglio che va completato con tutti i dati richiesti prima di iniziare la prova e che deve essere consegnato alla fine senza la minuta. Le soluzioni vanno scritte nello stesso ordine numerico degli esercizi proposti. I calcoli devono essere indicati per esteso e le risposte devono essere motivate. Ogni esercizio vale 3 punti, tranne quando diversamente indicato. 1) Dire quali delle seguenti affermazioni sono vere o false, giustificando in entrambi i casi le risposte date. (a) 1 mole di monossido di carbonio contiene lo stesso numero di molecole di una mole di anidride carbonica. VERO (b) 2,00 g di F2 contengono lo stesso numero di moli di 2,00 g di Cl2. FALSO (c) Una mole di ossigeno ed una mole di monossido di carbonio contengono lo stesso numero di atomi di ossigeno. FALSO 2) Indicare in modo conciso la sostanziale differenza fra la teoria del Valence Bond (Legame di valenza:VB) e la teoria dell’Orbitale Molecolare (OM). Nella teoria del Valence bond si parla ancora di orbitali atomici. Il legame nella molecola è dato dalla sovrapposizione parziale di due orbitali atomici appartenenti a due atomi diversi. Con la teoria dell’orbitale molecolare si introduce il concetto di orbitale policentrico che si sviluppa nell’intorno dell’intera molecola. L’orbitale molecolare è frutto di una combinazione lineare di N orbitali atomici. 3) Dati i seguenti composti molecolari: CHCl3, HNO2, PF3, SF6 Scrivere la formula di struttura, determinare la geometria delle molecole, indicando se la molecola è polare o apolare. 4 punti CHCl3: tetraedrica intorno a C, polare, ; HNO2: angolare intorno a N e intorno a O, polare, O P O P H P N ; PF3: piramidale a base trigonale intorno a P, polare, ; SF6:…
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